BŁAGAM POMÓŻCIE PILNIE!!
1) Uzupełnij następujący schemat wzorami odpowiednich związków chemicznych, a następnie zapisz równania reakcji przedstawione w schemiacie:
CaC2-->(H20)..........-->(p,T,kat)..........--->(HNO3;H+)..........
W nawiasie są katalizatory.
2)Czy pent-2-en może występować w postaci izomerów cis-trans? Odpowiedź uzasadnij.
3) Jak doświadczalnie potwierdzić obecność węglowodoru aromatycznego w układzie reakcyjnym?
4) CO2 jest gazem cieplarnianym. Powstaje między innymi w reakcji spalania tradycyjnych paliw organicznych,. Oblicz jaka objętość CO2 wydzieli się podczas spalania benzyny mieszczącej się w baku Renault Kangaroo II o objętości 60 litrów, jeśli przyjąć, że benzyna jest czystym oktanem o gęstości 0,7g/cm3, a pomiary wykonano w warunkach normalnych.
5)Ile wiązań sigma i ile wiązań pi występuje w cząsteczce 3-metylobut-1-ynu?
6) Jaki typ hybrydyzacji występuje w arenach?
7) Ułóż równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Nazwij produkty organiczne.
a) 2,2-dimetylopentan + Cl2-->
b) 2-chloropropan + H2-->
c) 3,3-dimetylobutyn + HCl-->
d) etylobenzen + Br2-->
e) otrzymywanie pentanu-->
f) nitrobenzen + Cl2-->
g) 2-metylobut-2-en + H2O-->
8) Jednym ze sposobów otrzymywania metanu jest reakcja hydrolizy węgliku glinu. Zapisz równanie tej reakcji i oblicz jaką objętość metanu można otrzymać z 36g węgliku glinu w warunkach normalnych, przy założeniu, że reakcja przebiega z wydajnością 90%. Jaką objętość zajmowałby otrzymany metan w temperaturze 25 stopni C pod normalnym ciśnieniem?
9) Jak doświadczalnie potwierdzić charakter nienasycony węglowodoru?
1) Uzupełnij następujący schemat wzorami odpowiednich związków chemicznych, a następnie zapisz równania reakcji przedstawione w schemiacie:
CaC2-->(H20)..........-->(p,T,kat)..........--->(HNO3;H+)..........
W nawiasie są katalizatory.
2)Czy pent-2-en może występować w postaci izomerów cis-trans? Odpowiedź uzasadnij.
3) Jak doświadczalnie potwierdzić obecność węglowodoru aromatycznego w układzie reakcyjnym?
4) CO2 jest gazem cieplarnianym. Powstaje między innymi w reakcji spalania tradycyjnych paliw organicznych,. Oblicz jaka objętość CO2 wydzieli się podczas spalania benzyny mieszczącej się w baku Renault Kangaroo II o objętości 60 litrów, jeśli przyjąć, że benzyna jest czystym oktanem o gęstości 0,7g/cm3, a pomiary wykonano w warunkach normalnych.
5)Ile wiązań sigma i ile wiązań pi występuje w cząsteczce 3-metylobut-1-ynu?
6) Jaki typ hybrydyzacji występuje w arenach?
7) Ułóż równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Nazwij produkty organiczne.
a) 2,2-dimetylopentan + Cl2-->
b) 2-chloropropan + H2-->
c) 3,3-dimetylobutyn + HCl-->
d) etylobenzen + Br2-->
e) otrzymywanie pentanu-->
f) nitrobenzen + Cl2-->
g) 2-metylobut-2-en + H2O-->
8) Jednym ze sposobów otrzymywania metanu jest reakcja hydrolizy węgliku glinu. Zapisz równanie tej reakcji i oblicz jaką objętość metanu można otrzymać z 36g węgliku glinu w warunkach normalnych, przy założeniu, że reakcja przebiega z wydajnością 90%. Jaką objętość zajmowałby otrzymany metan w temperaturze 25 stopni C pod normalnym ciśnieniem?
9) Jak doświadczalnie potwierdzić charakter nienasycony węglowodoru?
3CHCH-->(p,T,kat) C6H6 (chodzi o benzen)
C6H6+HNO3--->(H+) C6H5NO2+H2O
2)TAK. to będzie:
cis
CH3------CH2CH3
-----C=C
---H------H
trans
---H------CH2CH3
-----C=C
CH3------H
3)poddać nitrowaniu. Objaw-żółte zabarwienie
4)Vb=60l=60dm3
d=0,7g/cm3=700g/dm3
2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
m oktanu=dVb
m okt.=700*60g=42000g oktanu
M oktanu=114g/mol
więc my mamy n=42000mol/114=368,42 mol oktanu
na 2 mol okt. - 16 mol CO2 - 16*22,4dm3
na 368,42 mol okt. -----------x
x=66020,86 dm3 CO2
5)pi - 2
sigma - 13 (cala reszta)
6)sp2
7)
a) 2,2-dimetylopentan + Cl2-->jeśli nie ma światła nad strzałką, to nie zachodzi
b) 2-chloropropan + H2-->HCl+propan
c) 3,3-dimetylobutyn + HCl-->2-chloro-3,3-dimetylobut-1-en
d) 2etylobenzen + 2Br2-->p-bromoetylobenzen+ o-bromometylobenzen +2HBr
e) otrzymywanie pentanu--> jeśli to obojętne jak, to np.:
1-chloropropan+H2=propan+HCl
f) nitrobenzen + Cl2-->m-chloronitrobenzen+HCl
g) 2-metylobut-2-en + H2O-->2-metylobutan-2-ol
8)
Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3
wyd.=90% m węgliku=36g
1mol węgliku czyli 144g węgliku - 3 mol CH4 czyli 3*22,4dm3
------------------------36g węgliku-----------------------x
x=16,8dm3 w war. norm.
gdy temp=25 st.=298K
nTR/p=V
n=16,8/22,4=0,75mol CH4
0,75mol*298K*83,1(dm3*Pa/K*mol)/1013Pa=18,33 dm3
9) próba z wodą bromową. Chodzi o to, że brom się podłączy (addycja) i nastąpi odbarwienie wody bromowej.