Question

Chlor można otrzymać w reakcji tlenku magnezu(IV)z kwasem solnym.Produktami tej reakcji ,oprócz chloru,są chlorek magnezu(II)i woda a] zapisz równanie tej reakcji b] uzgodnij to równanie na podstawie bilansu elektronowego c]oblicz ile dm3 chloru w warunkach normalnych można otrzymać z 8,5 g tlenku magnezu(IV),zakładając 100% wydajność tej reakcji d] oblicz budowę atomu chloru i fluoru i na tej podstawie wyjaśnij który z tych pierwiastków jest bardziej aktywny prosze o pomoc:) OSOBIE PIERWSZEJ KTORA MI POMOZE DAM NAJ:):):):))

Answer 1

a)

Nadtlenek magnezu: MgO₂

 

MgO₂ + HCl ⇒ Cl₂ + MgCl₂ + H₂O

 

b)

Redox

tlen w MgO₂ na -I st. utl. redukuje się do -II st. utl. w H₂O

chlor w HCl na -Ist. utl utlenia się do 0 st. utl. W Cl₂

 

 

MgO₂ + 4HCl ⇒ 2Cl₂ + MgCl₂ + 2H₂O

 

c) liczba moli w 8,5g nadtlenku magnezu (masa molowa MgO₂ 56g/mol)

 

 

Z równania reakcji wynika, ze 1 mol nadtlenku magnezu daje po stronie produktów 2 mole chloru, zatem ilość moli chloru:

 

 

Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych to 22,4dm³, więc:

 

 

Otrzymaliśmy 6,72 dm³ chloru

 

d) (nie za bardzo rozumiem polecenie..)

 

Bardziej aktywny chemicznie jest fluor, ze względu na wyższą od chloru elektroujemność, czesto reakcje z fluorem są trudne do kontrolowania (mogą wymagać inhibitorów).

Zarówno chlor jak i fluor w stanie wolnym występują w postaci gazów. Obydwa pierwiastki posiadają 7 elektronów na powłoce walencyjnej.

Fluor leży w 2 okresie w 17 (VIIA) grupie układu okresowego, ma elektroujemność równą 4 (najwyższa z pierwiastków)

9 protonów

9 elektronów

10 neutronów

Konfiguracja elektronowa

K²L⁷

1s² 2s² 2p⁵

Chlor leży w 2 okresie w 17 (VIIA) grupie układu okresowego, ma elektroujemność równą 3.

17 protonów

17 elektronów

18 neutronów

Konfiguracja elektronowa

K²L⁸M⁷

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵