Snæfellsjökull
Korzystamy z równania Klaperyron'a by obliczyć ilość moli gazów w mieszaninie piorunującej
n = (pV) / (RT) n = (1000hPa * 18dm3) / [83,1(hPa*dm3)/(mol*K) * 273,15K] n = 0,793 mola H2 i 1/2O2
Obliczamy ilość moli H2 i ilość moli O2 w mieszaninie Jeśli ilość moli H2 to x, a ilość moli O2 jest mniejsza o połowę (1/2x), to: x + 1/2x = 0,793mola 3/2x = 0,793mola x = 0,529mola H2
H2 + 1/2O2 -> H2O ΔH = -285,8kJ Efekt cieplny względem jednego mola H2 to -285,8kJ, zatem efekt cieplny względem 0,529mola H2 jest następujący: 1mol --- -285,8kJ 0,529mola --- y y = -151,19kJ
n = (pV) / (RT)
n = (1000hPa * 18dm3) / [83,1(hPa*dm3)/(mol*K) * 273,15K]
n = 0,793 mola H2 i 1/2O2
Obliczamy ilość moli H2 i ilość moli O2 w mieszaninie
Jeśli ilość moli H2 to x, a ilość moli O2 jest mniejsza o połowę (1/2x), to:
x + 1/2x = 0,793mola
3/2x = 0,793mola
x = 0,529mola H2
H2 + 1/2O2 -> H2O ΔH = -285,8kJ
Efekt cieplny względem jednego mola H2 to -285,8kJ, zatem efekt cieplny względem 0,529mola H2 jest następujący:
1mol --- -285,8kJ
0,529mola --- y
y = -151,19kJ