Question

Stała równowagi chemicznej reakcji H2 (g) + I2 (g) <=> HI (g). w temperaturze 718 K wynosi Kc= 50.

Oblicz ile moli wodoru należy użyć w reakcji chemicznej aby 1 mol jodu przereagowal z wydajnością 80%.

Daje naj ;)

Answer 1

Poprawna stechiometria reakcji gazowego jodu z wodorem to: H2 + I2 <-> 2HI 

Kc=50 

Obliczenia prowadzę dla założonej objętości wynoszącej 1dm3. 
(indeks p-początkowe, r-rownowagowe) 

I2 - np=1 nr=1-(1*80%)=0,2 
HI nr=0,8*2=1,6
H2 nr=x np=0,8+x

K=[HI]^2/[H2][I2]
50=1,6^2/x*0,2 
10x=2,56
x=0,256 - x=nr 

np(H2)=0,256+0,8=1,056mol - liczba moli wodoru, które należy użyć do przeprowadzenia reakcji aby otrzymać przereagowanie 1 mola jodu w podanych warunkach z 80% wydajnością. 

(sprawdzenie obliczeń K=2,56/0,2*0,256 => K=50)