Question

Campuran serbuk Aluminium dan besi sebanyak 9,7 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida dan menghasilkan 6,25 L gas H2 (P, T). Bila massa 1 L N2 (P, T) adalah 1,12 gram maka tentukan massa tiap logam dalam campuran mula-mula. Ar Fe=56 , Al=27
Tentukan massa Fe dan Al dalam campuran tersebut!

Answer 1

Komposisi campuran Al 2,03 gram dan Fe 7,67 gram dan jumlahnya 9,7 gram

Dik

m Al + Fe = 9,7 gr

6,25 L gas H₂ (P, T) massa 1 L N₂(P, T) adalah 1,12 gram

Mr N₂ = 2 x 14 = 28

n N₂ = gr ÷ Mr

= 1,12 ÷ 28

= 0,04 mol

Pd PT sama

V N₂ ÷ nN₂ = V H₂ ÷ n H₂

1 L÷ 0,04 = 6,25L ÷ n H₂

1 × n H₂ = 0,04 × 6,25

n H₂ = 0,25 mol

Gas hidrogen berasal dr 2 reaksi

dengan Al dan Fe. Misalkan mol H₂ dr reaksi dengan Al = p mol

n H₂ yg bereaksi dengan Fe sama dengan 0,25 - p mol

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

setarakan

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

n H₂ = p mol

n Al = koef Al/koef H₂ x n H₂

= 2/3 x p

= 2p/3 mol

m Al = n x Ar

= 2p/3 x 27

= 18p gram

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

setarakan

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

n H₂ = 0,25 - p

n Fe = koef Fe/koef H₂ x n H₂

= 1/1 x (0,25 - p)

= 0,25 - p mol

m Fe = n x Ar

= (0,25 - p) x 56

= 14 - 56 p

Massa campuran = 9,7 gr

M Al + M Fe = 9,7

18 p + 14 - 56 p = 9,7

18 p - 56 p = 9,7 - 14

-38 p = -43

p = 4,3 ÷ 38

p = 0,113

M Al = 18 p = 18 × 0,113 = 2,034 gr

Dibulatkan m Al = 2,03 gr

M Fe = 14 - 56 p

= 14 - (56 × 0,113)

= 14 - 6,328

= 7,672

Dibulatkan

M Fe = 7,67 gram.

Kategorisasi

Kelas : X

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9