Butla zawiera V=100 dm3 wodoru pod ciśnieniem p1 = 5x10^6 Pa w temperaturze t1=7 st. C. Po pobraniu pewnej ilości gazu, ciśnienie pozostałego gazu wynosiło p2 =4x10^5 Pa w temperaturze t2=16 st. C. Obliczyć masę pobranego gazu.
Bardzo bardzo ślicznie proszę o rozwiązanie tego zadania! PILNE! Dziękuję i pozdrawiam!
Dane:
V = 100 dm3 = 0,1 m3
p1 = 5*10⁶ Pa
T1 = 7 °C = 280 K
p2 = 4*10⁵ Pa
T2 = 16 °C = 289 K
R = 8,31 J/(mol*K) = stała gazowa
M = 1 g/mol = masa molowa wodoru
Szukane
Δm
Równanie stanu gazu;
pV/T = nR, gdzie n=liczba moli = m/M
Czyli:
pV/T = mR/M = const
Skąd:
m = pVM/(RT)
Ale butla nie zmieniła objętości, a gaz wypełnia całą jej objętość, więc V = const (stała), czyli ostatecznie: