blagam Was :)
1. W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu azotowego(V) i kwasu siarkowego(VI). Jakie jony znajdują się w tak otrzymanym roztworze?
a) tylko H+
b) H+, NO3–, HSO4–, SO42–
c) NO3–, SO42–
d) SO42–, H+, NO3–
2. Jeżeli do roztworu Mg(OH)2 wprowadzi się roztwór HCl, to w wyniku reakcji powstanie:
a) sól obojętna,
b) wodorosól lub sól obojętna,
c) hydroksosól lub sól obojętna,
d) tylko hydroksosól.
4. Azot tworzy szereg tlenków:
I. N2O II. NO III. N2O3 IV. N2O5
Kwas azotowy(III) może powstać w reakcji z wodą tlenku (tlenków):
a) I i II
b) tylko IV
c) II i III
d) tylko III
5. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:
a) KHSO4, AlCl3, CaOHCl, Fe2(SO4)3
b) HCl, Fe(NO3)3, K2O, CaS
c) K2S, NaOH, MgOHCl, H2S
d) Fe2O3, NaCl, H2SO4, Zn(OH)2
6. Które z podanych substancji należą do wodorotlenków:
I. HCl II. NaOH III. K2O IV. CaCO3 V. Fe2O3 VI. Al(OH)3
a) IV i V
b) II i VI
c) tylko II
d) I i II
7. Z podanych stwierdzeń, wybierz prawdziwe:
I. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.
II. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.
III. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.
IV. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.
V. Tlenki kwasowe w reakcji z wodą tworzą kwasy.
a) I, III, V
b) I, II, V
c) III, IV, V
d) II, IV, V
8. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie wymieszano.
CO2 CuO CaO K2O
Stwierdzono, że zasady powstały:
a) w probówkach 2 i 3,
b) w probówkach 1 i 2,
c) tylko w probówce 2,
d) w probówkach 3 i 4.
9. Które z doświadczeń należy przeprowadzić, aby wykazać amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku?
NaOH HCl H2O ZnCl2
Zn(OH)2
a) doświadczenia 1 i 3,
b) doświadczenia 2 i 3,
c) doświadczenia 1 i 2,
d) tylko doświadczenie 3.
10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie mają charakter amfoteryczny:
a) Al2(SO4)3, Al2O3, Al(OH)3, ZnO
b) Al2O3, ZnCl2, Zn(OH)2, Cr2O3
c) As2O3, Zn(OH)2, MnO2, Cr(OH)3
d) As2O3, Al(OH)3, AlCl3, Cr2(SO4)3
11. Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 47 u, a stosunek masy wodoru do masy tlenu
w cząsteczce tego kwasu wynosi 1 : 32. Kwasem tym jest:
a) H2SO4
b) HNO2
c) HNO3
d) HClO2
12. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania kwasu siarkowego(IV)?
a) S + H2O H2SO3
b) SO2 + H2O H2SO3
c) SO2 + H2O H2SO4
d) S + H2O H2SO4
13. Zasady są to:
a) wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie,
b) wszystkie wodorotlenki,
c) wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie,
d) wodorotlenki metali ciężkich, np. miedzi, ołowiu.
15. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z kwasem solnym?
I. MgO II. Na2O III. Al2O3 IV. SO2
a) I, III, IV
b) IV
c) I, II, III
d) II, III
17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą?
I. H2S II. HNO3 III. HCl IV. H2SO3
a) I, III
b) I, IV
c) II, IV
d) II, III, IV
18. W roztworze wodnym kwasu azotowego(V) znajdują się jony:
a) H+ i NO3–
b) H+ i NO3–
c) H+ i NO2–
d) H+ i NO2–
19. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania azotanu(V) żelaza(III)?
a) Fe(OH)3 + 3 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 H2O
b) Fe + 3 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 H
c) Fe2O3 + 3 HNO3 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
d) FeO + 3 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 H2O
20. Uczeń miał otrzymać siarczek miedzi(II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod nie mógł otrzymać tego związku?
I. metal + kwas
II. tlenek metalu + kwas
III. wodorotlenek metalu + kwas
IV. metal + niemetal
V. tlenek metalu + tlenek niemetalu
VI. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu
a) II, III
b) III, IV
c) II, IV
d) I, V, VI
1. b
2. c
Mg(OH)2 + 2 HCl --> MgCl2 + 2H2O
lub Mg(OH)2 + HCl --> MgOHCl + H2O
4. d
5. a
6. b
7. a
8. d
9. nie widać dokładnie, które to 1, 2 czy 3 dośw. ale ma być że do 1 probówki z Zn(OH)2 dodajesz NaOH a do drugiej HCl lub do ZnCl2 dodajesz NaOH i następnie tak jak wyżej NaOH i HCl
10. c
11. b mH : mO = 1:32
nH= 1/1 = 1 mol
nO = 32/16 = 2 mol wiec będzie HXO2
47 = 1 + x + 32
x = 14 x=N HNO2
12. b
13. a
15. c
17. c
18. a
19. a
20. d