Blagam , czesc II , mam nadzieje, ze pomozecie ;)) z gory dziekuje;)
1. W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu solnego i kwasu siarkowego(VI).
Jakie jony znajdują się w tak otrzymanym roztworze?
a) H+, HSO–4 , Cl–, SO42–
b) H+
c) Cl–, SO 42–
d) jony pochodzące z dysocjacji tego kwasu, którego jest więcej w roztworze.
2. Jeżeli do roztworu KOH wprowadzi się roztwór H2SO4, to w wyniku reakcji powstanie sól:
a) sól obojętna,
b) hydroksosól lub sól obojętna,
c) wodorosól,
d) wodorosól lub sól obojętna.
4. Chlor tworzy szereg tlenków:
I. Cl2O II. ClO2 III. Cl2O6 IV. Cl2O7
Kwas chlorowy(VII) może powstać w reakcji z wodą tlenku (tlenków):
a) tylko IV
b) I i IV
c) II i III
d) tylko III
5. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:
a) Na2SO4, NaOH, K2CO3, CuSO4
b) KCl, NaHCO3, Al2(SO4)3, MgOHCl
c) KCl, HCl, Fe(NO3)3, PbO
d) NaHSO4, H2S, NaCl, K2CO3
6. Które z podanych substancji należą do kwasów?
I. HCl II. NaOH III. BaCl2 IV. KCl V. CaO VI. H2CO3
a) I i VI
b) I i III
c) I, V, VI
d) tylko I
7. Z podanych stwierdzeń wybierz prawdziwe:
I. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.
II. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.
III. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.
IV. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.
V. Tlenki zasadowe w reakcji z wodą tworzą zasady.
a) II, IV, V
b) I, IV, V
c) tylko I i III
d) I, III, V
8. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie wymieszano:
CO2 CaO CuO SO2
Stwierdzono, że kwasy powstały w:
a) probówkach 1 i 4,
b) probówkach 1 i 2,
c) probówkach 2 i 3,
d) tylko w probówce 4.
9. Które z doświadczeń należy przeprowadzić, aby wykazać amfoteryczne właściwości wodorotlenku glinu?
H2O H2SO4 AlCl3 KOH
Al(OH)3
a) doświadczenia 1 i 2,
b) doświadczenia 2 i 4,
c) tylko doświadczenie 2,
d) doświadczenia 1 i 3.
10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie związki mają charakter amfoteryczny:
a) Zn(OH)2, As2O3, MnO2, PbCl2
b) AlCl3, KOH, CrCl3, Al2O3
c) Al2(SO4)3, CaO, ZnO, Sb2O3
d) ZnO, Al(OH)3, Cr(OH)3, As2O3
11. Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 68,5 u, a stosunek masy wodoru do masy tlenu w cząsteczce tego kwasu wynosi 1 : 32. Kwasem tym jest:
a) HNO2
b) HClO3
c) HClO2
d) H2SO4
12. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania wodorotlenku sodu?
a) Na2O + H2O 2 NaOH
b) 2 NaO + H2O 2 NaOH
c) 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑
d) dwie odpowiedzi są poprawne
13. Zasady są to:
a) wodorotlenki metali ciężkich, np. miedzi, ołowiu,
b) wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie,
c) wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie,
d) wszystkie wodorotlenki.
15. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z wodorotlenkiem sodu?
I. CaO II. SO2 III. ZnO IV. P4O10
a) I, III, IV
b) II, IV
c) II, III, IV
d) III, IV
17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą?
I. HCl II. H2SO3 III. H2S IV. HNO3
a) I, II, III, IV
b) II, III, IV
c) I, III
d) II, IV
18. W roztworze wodnym wodorotlenku magnezu znajdują się jony:
a) Mg2+ i OH2–
b) Mg+ i OH–
c) Mg2+ i OH–
d) Mg+ i OH2–
19. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania siarczanu(VI) glinu?
a) Al(OH)3 + H2S Al2 (SO4)3 + H2O
b) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O
c) Al2O3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
d) 2 Al(OH)3 + SO3 Al2(SO4)3 + 3 H2O
20. Uczeń miał otrzymać chlorek miedzi(II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod nie mógł otrzymać tego związku?
I. metal + kwas
II. tlenek metalu + kwas
III. wodorotlenek metalu + kwas
IV. tlenek metalu + tlenek niemetalu
V. metal + niemetal
VI. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu
a) I, IV, VI
b) II, III
c) III, V
d) II, V
zad.1
Odp: A
zad.2
Odp: D ( zależności od liczby moli KOH)
zad.4
Odp: A
zad.5
Odp: B
zad.6
Odp: A
zad.7
Odp: D
zad.8
Odp: A
zad.9
Odp: B
zad.10
Odp: D
zad.11
Odp: C
zad.12
Odp: D (odpowiedzi a) i c))
zad.13
Odp: B
zad.15
Odp: C
zad.17
Odp: D
zad.18
Odp: C
zad.19
Odp: B
zad.20
Odp: A