Question

Blagam potrzebuje odpowiedzi do tych zadan tylko dobrze i pozadnie zrobic !!!

TEST: Roztwory (wersja I

1. Wpisz w odpowiednich miejscach grafu określenia: roztwór właściwy, roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór stężony.



2. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów NaNO3 należy rozpuścić w 100 g wody w temperaturze 40ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.






3. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6-procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:
a) w butelce znajduje się 6 g kwasu octowego;
b) 6 g kwasu octowego znajduje się w 100 g roztworu;
c) 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 100 g wody;
d) 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 1 kg wody.

4. Które z niżej podanych stwierdzeń są prawdziwe?
a) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze stopniem rozdrobnienia substancji.
b) Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.
c) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.
d) Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.
e) Rozpuszczalność substancji nie zależy od temperatury.
f) Rozpuszczalność substancji zależy od rodzaju substancji.

Prawdziwymi zdaniami są: ...........................................................

5. W 100 cm3 roztworu znajduje się 11,1 g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu.





6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności, uzupełnij zdania.
a) W 100 g wody w temperaturze 40ºC znajduje się .......... NaNO3.
b) Jest to roztwór ........... .
c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .
d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 100 g NaNO3 oziębimy z 30ºC do 10ºC, to ................................................................................................................................ .

7. Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5%. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu
do sucha 200 kg wody morskiej.






8. Wyjaśnij pojęcie „stężenie molowe” roztworu.



9. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm3 wodnego roztworu siarkowodoru o stężeniu 0,1
oraz 200 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy
czy zasadowy.





10. Podaj definicję roztworu właściwego.





11. 20 g CuSO4 rozpuszczono w 180 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.








12. Co należy zrobić, aby dokonać przemian?



Podaj dwa sposoby dokonania przemiany I i dwa sposoby dokonania przemiany II.
I przemiana
a) ..............................
b) ..............................
II przemiana
a) ...........................
b) ...........................

13. Oblicz stężenie molowe 20-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,19 .






14. Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 1 z 500 cm3 roztworu o stężeniu 2 .
Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.

Answer 1

1)
właściwy - (niestety nie pamiętam)
nasycony - zawierający maksymalną ilość substancji rozpuszczonej dla danej wartości temperatury
nienasycony - zawierający mniejszą niż maksymalną ilość substancji rozpuszczonej dla danej wartości temperatury
roztwór stężony to taki, którego stężenie procentowe wynosi powyżej 30%

2)63g

3)B

4)B,D

5) V = 0,1dm3 mCaCl2 = 11,1g nCaCl2 = 0,1mol

Cmol = 0,1mol/0,1dm3 = 1mol/dm3

6) a)110g  b)nasycony c)stanie się nienasycony  d)powstanie roztwór nasycony, a nadmiar soli wykrystalizuje

7) 3,5%* 200kg/100% = 7kg

8) stężenie molowe oznacza stosunek liczby moli substancji do objędości roztworu

9) H2S <--H2O--->2H+ +2S-
    NaOH <---H2O---> Na+ + OH-
    Ponieważ mamy dwa razy większą objętość ksiarkowodoru, to jony H+ i OH- powinny się zobojętnić (odczyn obojętny) ewentualnie lekko zasadowy jeśli uwzględniasz hydrolizę

11) 20g/200g*100% = 10%

12) nie rozumiem o jakie przemiany chodzi

13) V= 1dm3 (tak sobie zakładam), no to mroztw. = 1,19kg no to mKOH = 0,2*1190g = 238g
MKOH = 56g/mol
nKOH = 4,25mol
Cmol = 4,25mol/dm3

14) (2+1)/(2,5)= 1,2 mol/dm3