Question

Berapa gram massa amonium sulfat yang terlarut dalam 500 mL larutan amonium sulfat yg pH nya = 5 ? Diketahui Kb NH4OH = 1 x 10^ -5 Ar N = 14, H = 1, S = 32 , O = 16

Answer 1

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Hidrolisis Garam
Kata Kunci  : hidrolisis, garam, asam kuat, basa lemah, pH, valensi, massa, konsentrasi

Diketahui
Garam (NH₄)₂SO₄ dengan volum larutan 500 ml serta pH = 5
Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Ditanya
Massa garam (NH₄)₂SO₄ yang terlarut

Penyelesaian

(NH₄)₂SO₄ merupakan jenis garam terhidrolisis sebagian karena terbentuk dari asam kuat H₂SO₄ (asam sulfat) dan basa lemah NH₄OH (ammonium hidroksida) dengan kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Karena dominasi asam kuat, garam ini bersifat asam dengan nilai pH < 7.

Perhatikan ionisasi amonium sulfat dalam air sebagai berikut:
(NH₄)₂SO₄(aq) → 2 NH₄⁺ (aq) + SO₄²⁻(aq)
Valensi garam ini adalah 2 sesuai banyaknya ion NH₄⁺

Kation NH₄⁺ terhidrolisis oleh air
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) → NH₄OH (aq) + H⁺(aq)
atau,
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) → NH₃ (aq) + H₃O⁺(aq)

Anion SO₄²⁻ tak terhidrolisis oleh air

Selanjutnya, perhitungan untuk menentukan massa garam yang terlarut.

Step-1
Siapkan Mr (NH₄)₂SO₄
⇒ Mr = 2(Ar N) + 8(Ar H) + Ar S + 4(Ar O)
⇒ Mr = 28 + 8 + 32 + 64
⇒ Mr = 132

Step-2
Tentukan konsentrasi ion [H⁺]
⇔ pH = 5
⇔ - log [H⁺] = 5
⇔ [H⁺] = 10⁻⁵ mol/liter

Step-3
Tentukan konsentrasi garam terhidrolisis sebagian

⇔ [H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]
⇔ 10⁻⁵ = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x M x 2]
⇔ 10⁻¹⁰ = M x 2 x 10⁻⁹
Diperoleh konsentrasi garam sebesar 0,05 mol/liter

Step-4
Hitung massa garam amonium sulfat 

⇔ M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]

⇔ 0,05 = [massa/132] x [1000/500]

⇔ Massa = 132 x 0,05 x ¹/₂

Diperoleh massa (NH₄)₂SO₄ yang larut sebesar 3,2 gram