Analaizując własności pierwiastków bloków energetycznych(konfiguracyjnych) przedstawiono poniżej kilka stwierdzeń. Ustosunkuj się do nich wpisując obok każdego zdania literę P, jeśli zdanie jest prawdziwe, bądż F jeśli jest fałszywe.
1. W obrębie grupy w układzie okresowym wraz ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierwiastków.
2. Charakter niemetaliczny pierwiastków wynika ze zdolności ich atomów do przyłączania elektronów.
3. Reaktywność metali jest tym większa im ich atomy mają mniej elektronów walencyjnych, a powłoka walencyjna jest bardziej oddalona od jądra atomowego.
4. Reaktywność niemetali jest tym mniejsza im ich atomy mają więcej elektronów walencyjnych, a mniej powłok elektronowych.
Proszę o wytłumaczenie każdego podpunktu.
1. W obrębie grupy w układzie okresowym wraz ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierwiastków.
2. Charakter niemetaliczny pierwiastków wynika ze zdolności ich atomów do przyłączania elektronów.
3. Reaktywność metali jest tym większa im ich atomy mają mniej elektronów walencyjnych, a powłoka walencyjna jest bardziej oddalona od jądra atomowego.
4. Reaktywność niemetali jest tym mniejsza im ich atomy mają więcej elektronów walencyjnych, a mniej powłok elektronowych.
Proszę o wytłumaczenie każdego podpunktu.
More Questions From This User See All
2. prawda - niemetale z racji bliskiego położenia grupy helowców chętnie przyjmują elektrony przyjmując konfigurację najbliższego gazu szlachetnego.
3. prawda - im więcej powłok, tym elektron walencyjny jest słabiej przyciągany przez jądro i przez to metal jest reaktywniejszy. Atomowi łatwiej też pozbyć się jednego elektronu niż dwóch. Dobrze to widać na litowcach i berylowcach.
4. fałsz - reaktywność niemetali jest tym WIĘKSZA, im ich atomy mają więcej elektronów walencyjnych a mniej powłok elektronowych - związane jest to z coraz większą siłą przyciągania elektronów przez jądra i usilne dążenie do konfiguracji najbliższego helowca.
proszę :)