Question

An unknown monoprotic acid contains only the elements C, H, and O.
Combustion analysis indicates that the unknown acid contains 40.0% C and 6.7% H by mass.
What is the empirical formula?

Answer 1

Diketahui,

persentase massa

C = 40 %

H = 6,7 %

O = 100 - 40 - 6,7 = 53,3 %

Asumsikan bahwa massa dari asam tersebut adalah 100gr.

Ditanya,

rumus empiris...?

JAWABAN

→ Gunakan persentase massa untuk menghitung massa masing-masing atom.

m(C) = 0,40 x 100 = 40gr

m(H) = 0,067 x 100 = 6,7gr

m(O) = 0,533 x 100 = 53,3gr

→ Hitung jumlah mol masing-masing atom dalam senyawa tersebut (lihat massa atom relatif pada tabel periodik).

n(C) = 40gr : 12,01 gr/mol = 3,330mol

n(H) = 6,7gr : 1,008 gr/mol = 6,64mol

n(O) = 53,3 gr : 16 gr/mol = 3,331mol

→ Karena Karbon(C) memiliki jumlah terkecil, maka atom lain dibagi dengan mol karbon(C).

untuk C;

3,330 mol : 3,330 mol = 1

untuk H;

6,64 mol : 3,330 mol = 1,99(dibulatkan menjadi 2)

untuk O;

3,331 mol : 3,330 mol =

1,003(dibulatkan menjadi 1)

→ Perbandingannya adalah

C:H:O

1:2:1

→ Maka, rumus empirisnya adalah=

CH2O