Question

Ile moli i ile gramów KOH zostanie zobojętnionych przez 10,6cm3 0,200-molowego roztworu kwasu azotowego(v)?

Reakcję zobojętnienia wiem jak zrobić:

HNO3 + KOH --> KNO3 + H2O

Problem mam z dalszą częścią zadania. Proszę o pomoc, bo tego nie ogarniam :/

Answer 1

Dane:

V (objętość HNO₃) = 10,6 cm³ = 0,016 dm³

Cm (stężenie molowe HNO₃) = 0,2 mola/dm³

 

* Obliczam liczbę moli (n) HNO₃ zawartą w tym roztworze :

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 0,2 mola/dm³ * 0,016 dm³ = 0,0032 mola HNO₃

 

* Obliczam jaką masę (ms) stanowi 0,0032 mola HNO₃ :

M (masa molowa) HNO₃ = 1g/mol + 14g/mol + 3*16g/mol= 63g/mol

n = 0,0032 mola

 

n = ms : M  /*M

ms = n * M = 0,0032 mola * 63g/mol = 0,2016g HNO₃

 

Reakcja : HNO₃ + KOH ⇒ KNO₃ + H₂O

 

Masa mola HNO₃ = 63g

Masa mola KOH = 39g + 16g + 1g = 56g

 

a) Obliczam masę KOH jaka zostanie zobojętniona w reakcji z 0,2016g HNO₃:

Zgodnie z reakcją :

63g HNO₃-------------zobojętnia-------56g KOH

to 0,2016g HNO₃----zobojętni---------Xg KOH

 

X= 0,2016g * 56g : 63g = 0,1792g KOH

 

b) Obliczam liczbę moli KOH jaka zostanie zobojętniona w reakcji z 0,2016g HNO₃:

Zgodnie z reakcją :

63g HNO₃-------------zobojętnia-------1  mol KOH

to 0,2016g HNO₃----zobojętni---------X moli KOH

 

X= 0,2016g * 1mol : 63g = 0,0032 mola KOH