Question

5. 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru(warunki normalne).

Answer 1

mZn=65u

mH2SO4=98u

Zn + H2SO4---->ZnSO4 + H2

65g Zn------98g H2SO4

xg Zn--------28g H2SO4

x = 18,57g Zn (Zn został uzyty w nadmiarze)

 

98g H2SO4------22,4dm3 H2

28g H2SO4-------xdm3 H2

x = 6,4dm3 H2

Answer 2

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

1mol..1mol.......1mol....1mol

 

Mmol Zn = 65g/mol

Mmol H2SO4 = 98g/mol

 

najpierw należy sprawdzić, czy cała masa Zn przereaguje z 28g H2SO4:

1mol Zn------1mol H2SO4

65g------------98g

X---------------28g

-----------------------------

X= 18,57 g Zn może przereagować z 28g H2SO4

ponieważ jest 20g Zn - co jest w nadmiarze do kwasu, więc przereaguje cała ilość kwasu i od niego będzie zależała ilość wydzielonego wodoru:

1mol H2SO4-----1mol H2

98g---------------22,4 dm3

28 g ------------X

------------------------------------

X= 6,4 dm3 wodoru wydzieli się w czasie reakcji