W wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada 9,03 · 10^24 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych: C6H12O6 M = 180 g/ mol , H2O M = 18 g / mol
Obliczam masę 9,03 x 10^24 cząsteczek wody
18 g H2O ------- 6,02 x 10^23 cząsteczek
X g -------------9,03 x 10^24
X = 9,03 x 10^24 x 18 / 6,02 x 10^23
X = 270 g – masa wody
Cp = ms x 100% /mr
ms = 180 g
mr = 270 g + 180 g = 450 g
Cp = 180 g x 100% / 450 g
Cp = 40 %
________
nie rozumiem skąd pogrubiona przeze mnie ilosc cząsteczek. rozwiązanie jest poprawne, lecz nie wiem skad wzieto tą informacje. czy jest to jakaś stała ?
(6,02x10^23)
tak, stała
Jest stała bo 1g=6,02 x 10^23u