Question

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego VI , jeśli 25cm3 tego roztworu przereagowało z 2,12g węglanu wapnia .

Answer 1

    x         2,12g

H₂SO₄ + CaCO₃ ---> CaSO₄ + CO₂ + H₂O

 1mol       100g

 

x=2,12g·1mol/100g=0,0212mola

 

n=0,0212mola

V=25cm³=0,025dm³

 

Cmol=n/V

Cmol=0,0212mola/0,025dm³=0,848mol/dm³

 

Odp.: Stężenie molowe wynosi 0,848mol/dm³.

Answer 2

Reakcja :

H₂SO₄ + CaCO₃ ⇒ CaSO₄ + CO₂ + H₂O

 

Masa mola H₂SO₄ = 2 *1g + 32g + 4*16g= 98g

Masa mola CaCO₃ = 40g + 12g + 3*16g = 100g

 

* Obliczm masę H₂SO₄, która przereaguje z 2,12g węglanu wapnia.

Zgodnie z reakcją:

z 98g H₂SO₄ ------reaguje z ------100g CaCO₃

to Xg H₂SO₄-------reaguje z -------2,12g CaCO₃

 

X= 2,12g * 98g : 100g ≈ 2,1 H₂SO₄ (ms)

 

* Obliczam liczbę moli (n) kwasu H₂SO₄, która wzięła udział w tej reakcji:

n = ms : M = 2,1g : 98g/mol ≈ 0,02 mola H₂SO₄

 

V (objętość) H₂SO₄ = 25 cm³ = 0,025 dm³

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm) roztworu kwasu H₂SO₄, którego użyto w tej reakcji :

Cm = n : v = 0,02 mola : 0,025 dm³ = 0,8 mola/dm³