Question

4 g metalicznego wapnia rozpuszczono w 200 ml kwasu solnego o pH 0.22 .Oblicz pH i pCl=-log(cl-)

Answer 1

Stężenie kwasu: 
 

liczba moli kwasu: 
 

Masa molowa wapnia to 40 g/mol. Wapń reaguje najpierw z kwasem, a gdy kwas ulegnie zużyciu to reaguje z wodą. Reakcja i proporcja: 
40 g  2 mol
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
4 g      x

x = 0.2 mol - tyle kwasu zużyto by w reakcji, więc kwasu jest niedomiar. Liczę ile wapnia pozostało: 
40 g   2 mol
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
 x     0.12 mol 

x = 2.4 g przereagowało, więc zostało: 
m = 4 g - 2.4 g = 1.6 g. 

Reakcja z wodą - powstaje wodorotlenek wapnia. Reakcja i proporcja: 
40 g                   1 mol
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
1.6 g                     x

x = 0.04 mol Ca(OH)2. 

Teraz należy przyjąć, że objętość roztworu się nie zmieniła (po dodaniu wapnia i ucieczce wodoru). Stężenie wodorotlenku: 
 

stężenie jonów OH^- jest 2 razy większe od stężenia wodorotlenku, bo Ca(OH)2 dysocjuje na 1 kation wapnia i 2 aniony wodorotlenkowe. pH: 
 

pCl - chlorek wapnia jest solą dobrze rozpuszczalną, więc wszystkie jony chlorkowe są w roztworze - pCl wynosi: 
 


proszę :)