Question

Należy przygotować 500 ml roztworu siarczanu (vi) sodu o stężeniu 0.5 mola/l . Ile w tym celu nalezy wziac kwasu siarkowego (vi) o stężeniu 20 % i wodorotlenku sodu o stężeniu 30 % i ile wody destylowanej , dh2so4= 1139.4 g/l i dnaoh=1327.9 g/l ?

Answer 1

Liczba moli soli: 
 

Reakcja i proporcja: 
1 mol        2 mol         1 mol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
    x              y             0.25 mol 

x = 0.25 mol 
y = 0.5 mol 

przekształcam wzory na stężenie molowe i przeliczanie c na cp: 
 

masa molowa H2SO4 to 98 g/mol. Objętość kwasu: 
 

Masa molowa NaOH to 40 g/mol. Objętość zasady: 
 

Objętość wody destylowanej: 
V = 500 ml - (107.5 ml + 50.2 ml) = 342.3 ml wody 


proszę :)