Rozwiąż równanie a) 4x - 2 = 32 b) 15 - 1/3 ( 2/3x - 4) = 2x + 2 ( 5+ x).... Question from @Kropka143

Kropka143 @Kropka143

April 2019 0 22 Report

Rozwiąż równanie

a) 4x - 2 = 32

b) 15 - 1/3 ( 2/3x - 4) = 2x + 2 ( 5+ x)

Oblicz ile gramów wapnia należy użyć aby w reakcji chemicznej z kwasem solnym otrzymać 100g chlorku wapnia. Napisz równanie chemiczne

Answer

kropka143 October 2020 | 0 Replies

1)Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 4g tlenku siarki (VI) 2) Oblicz ile cząsteczek tlenku węgla (IV) znajduje się w probówce o objętosci 44,8 dm3

Answer

kropka143 October 2020 | 0 Replies

Uzupełnij tekst:A) Masa molowa to masa jednego mola drobin wyrażona .B) masa cząsteczkowa Ca(NO3) wynosi , natomiast masa molowa .C) Jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm3 w warunkach .D) Mol to __________________________________________________.

Answer

kropka143 October 2020 | 0 Replies

1) Oblicz ile moli stanowi 31,5 g kwasu azotowego (V) 2) Oblicz mase 0,25 moli zasady sodowej (NaOH)

Answer

Kropka143 September 2019 | 0 Replies

Omów wszystkie wiązania w cząsteczce Nh4+

Answer

Kropka143 September 2019 | 0 Replies

Podaj 3 przykłady chloru w chlorkach i siarki w siarczkach

Answer

Kropka143 September 2019 | 0 Replies

1) 2(x + 3) = 12 2) 6-5x = 4 3) 3x+12=x-6 4) 5x + 3 = 2x - 6 5) 24 - 6x = 8 - 2x 6) 52-3x=2x + 62 7) 2(3 - x ) = 11 8) 4(x - 3) = 20 Daje najjj!!!

Answer

Kropka143 September 2019 | 0 Replies

Przedstaw wzór elektronowy i strukturalny powstawania wiązania w cząsteczkach SiO2

Answer

Kropka143 April 2019 | 0 Replies

Oblicz ile gramów wapnia należy użyć aby w reakcji chemicznej z kwasem solnym otrzymać 100g chlorku wapnia. Napisz równanie chemiczne

1)Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 4g tlenku siarki (VI) 2) Oblicz ile cząsteczek tlenku węgla (IV) znajduje się w probówce o objętosci 44,8 dm3

Uzupełnij tekst:A) Masa molowa to masa jednego mola drobin wyrażona .B) masa cząsteczkowa Ca(NO3) wynosi , natomiast masa molowa .C) Jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm3 w warunkach .D) Mol to __________________________________________________.

1) Oblicz ile moli stanowi 31,5 g kwasu azotowego (V) 2) Oblicz mase 0,25 moli zasady sodowej (NaOH)

Omów wszystkie wiązania w cząsteczce Nh4+

Podaj 3 przykłady chloru w chlorkach i siarki w siarczkach

1) 2(x + 3) = 12 2) 6-5x = 4 3) 3x+12=x-6 4) 5x + 3 = 2x - 6 5) 24 - 6x = 8 - 2x 6) 52-3x=2x + 62 7) 2(3 - x ) = 11 8) 4(x - 3) = 20 Daje najjj!!!

Przedstaw wzór elektronowy i strukturalny powstawania wiązania w cząsteczkach SiO2

Daje najj, please na jutro to mam!

Proszę o pomoc, daje najjj!!

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Oblicz ile gramów wapnia należy użyć aby w reakcji chemicznej z kwasem solnym otrzymać 100g chlorku wapnia. Napisz równanie chemiczne

1)Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 4g tlenku siarki (VI) 2) Oblicz ile cząsteczek tlenku węgla (IV) znajduje się w probówce o objętosci 44,8 dm3

Uzupełnij tekst:A) Masa molowa to masa jednego mola drobin wyrażona ____ .B) masa cząsteczkowa Ca(NO3) wynosi ____, natomiast masa molowa ____.C) Jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm3 w warunkach ______.D) Mol to ____________________________________________________.

1) Oblicz ile moli stanowi 31,5 g kwasu azotowego (V) 2) Oblicz mase 0,25 moli zasady sodowej (NaOH)

Omów wszystkie wiązania w cząsteczce Nh4+

Podaj 3 przykłady chloru w chlorkach i siarki w siarczkach

1) 2(x + 3) = 12 2) 6-5x = 4 3) 3x+12=x-6 4) 5x + 3 = 2x - 6 5) 24 - 6x = 8 - 2x 6) 52-3x=2x + 62 7) 2(3 - x ) = 11 8) 4(x - 3) = 20 Daje najjj!!!

Przedstaw wzór elektronowy i strukturalny powstawania wiązania w cząsteczkach SiO2

Daje najj, please na jutro to mam!

Proszę o pomoc, daje najjj!!

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Uzupełnij tekst:A) Masa molowa to masa jednego mola drobin wyrażona .B) masa cząsteczkowa Ca(NO3) wynosi , natomiast masa molowa .C) Jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm3 w warunkach .D) Mol to __________________________________________________.