Question

3 zadania ze stężenia molowego w załączniku

dam naj!!

Answer 1

1.
V (r-ru)=1,5 dm3
m (NaCl)=425 g
M (NaCl)=58,5 g/mol

n=m/M
n=425/58,5=7,265 mol

Cm=n/V
Cm=7,265/1,5=4,84 mol/dm3

Stezenie molowe tego r-ru wynosi 4,84 M.

2.
W tym zadaniu korzystamy z prawa zachowania masy, które mowi ze suma substratow uzytych w reakcji jest rowna masie produktow.
Substrat jest jeden jest nim glukoza. Tak wiec produkty reakcji tez beda wazyly 18 g.

 

C6H12O6 ---bakterie---> 2 C2H5OH + 2 CO2^

M (C6H12O6)=180 g/mol
M (C2H5OH)=46 g/mol
M (CO2)=44 g/mol

180 g glukozy ---daje---> 92 g etanolu
18 g glukozy ---daje---> x g etanolu
x=9,2 g etanolu

180 g glukozy ---daje---> 88 g tlenku wegla (IV)
18 g glukozy ---daje---> x g tlenku wegla (IV)
x=8,8 g tlenku wegla (IV)

masa produktow=masa etanolu + masa dwutlenku wegla
m (produktow)=9,2+8,8=18 g

W wyniku tej reakcji otrzymano 18 g produktow.

3.
C2H5COOH + 2 O2 ---> 3 CO + 3 H2O

Skoro otrzymano po 6 mol tlenku i pary wodnej spalono 2 razy wiecej produktu niz w ilosci stechiometrycznej (niz podane w reakcji).

M (C2H5COOH)=74 g/mol
n=2 mol

m=n*M
m (kwasu)=2*74=148 g

Tak samo z tlenem dwa razy wiecej a wiec 4 mol.
Objetosc 1 mol gazow wynosi 22,4 dm3.
A wiec 4*22,4=89,6 dm3 tlenu.

W tej reakcji zuzyto 148 g kwasu propanowego i 89,6 dm3 tlenu.