Question

3 zadania ze stężenia molowego/procentowego w załączniku

dam naj!!

Answer 1

Jezeli masz problem z obliczaniem zadan zaczynaj od wypisania danych. Niestety oznaczen i wzorow musisz sie nauczyc lub chociaz miec na sciadze ;)

 

zad.1.

V (roztworu)=200 cm3=0,2 dm3

m (NaOH)=10 g

 

M (NaOH)=23+16+1=40 g/mol

 

n=m/M

n=10/40=0,25 mol

 

Cm=n/V

Cm=0,25/0,2=1,25 mol/dm3

 

Stezenie molowe tego r-ru wynosi 1,25 M.

 

zad.2.

W tym zadaniu dane czerpie sie glownie z interpretacji rownania reakcji.

 

C2H5OH  +  O2  ---enzym---> CH3COOH  +  H2O

 

Widac ze 1 mol etanolu daje 1 mol kwasu octowego.

 

Liczymy masy 1 mol alkoholu i kwasu.

 

M (C2H5OH)=2*12+5*1+16+1=24+5+17=46 g/mol

M (CH3COOH)=12+3*1+12+16+16+1=12+3+45=60 g/mol

 

 46 g etanolu ---daje---> 60 g kwasu

4,6 g etanolu ---daje--->    x g kwasu

x=4,6*60/46=6 g kwasu

 

To samo dla wody.

 

M (H2O)=18 g/mol

 

 46 g etanolu ---daje---> 18 g wody

4,6 g etanolu ---daje--->    x g wody

x=4,6*18/46=1,8 g wody

 

W wyniku tej reakcji powstało 6 g kwasu i 1,8 g wody.

 

zad.3.

Zaczynamy od zapisania rownania reakcji i uzupelniania wspolczynnikow.

 

2 C2H5COOH  +  7 O2  --->  6 CO2  +  6 H2O

 

Skoro podczas spalenia 2 mol kwasu powstało 6 mol ditlenku wegla i 6 mol pary wodnej jasne jest ze do powstania 3 mol CO2 i 3 mol H2O zuzyto 1 mol kwasu.

 

M (C2H5COOH)=2*12+5*1+12+32+1=24+5+45=74 g/mol

 

m=1*74=74 g kwasu spalono

 

Skoro spalono 1 mol kwasu zuzyto 3,5 mol tlenu.

Objetosc gazow w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3/mol

A wiec 3,5 mol*22,4dm3/mol=78,4 dm3 tlenu zuzyto.

 

Spalono 74 g kwasu propionowego. W reakcji wzielo udzial 78,4 dm3 tlenu.