Question

Reakcja zachodzi wg równania

PbO₂+ 2H₂ ------>Pb + 2H₂O

OBLICZ ILE MOLI WODORU TRZEBA UŻYĆ DO REAKCJI ABY WYDALIŁO 150 CM/3 PARY WODNEJ

--------------------------------------------------

zaproponój sposób wykonania doświadczeia rozdzielenia poniższych mieszanin (opis) :

a) piasku i soli kuchennej

b)wody,oleju

-------------------------------------------------

Podczas rozkładu 2,45 g pewnej złożonej substancji powstały dwa produkty ; stały o wasie 1,49g i gazowy o objętości 672 cm/3 . Ustal ,jakim gazem był jeden z produktów .

-------------------------------------------------

uzupełnij i określ typ reakcji ;

I₂O₅-------->I₂+O₂

N₂+H₂----------> NH₃

Fe₂O₃+H₂ ----->Fe +H₂O

C₂H+O₂-------->CO₂+H₂O

Answer 1

1.   vH₂= 150cm³=0,15dm³

xmol                0,15dm³

PbO₂+ 2H₂ ------>Pb + 2H₂O

2mol                44,8dm³

z proporcji:

x= (2mol*0,15dm³)/44,8dm³ =0,0067mol= 6,7* 10⁻³ mol H₂

Odp. Aby wydzieliło się 150cm³ pary wodnej, potrzeba użyć 6,7* 10⁻³ mol wodoru.

---------------------------------------------------------------------------------------------

2. a) Podaną mieszaninę wspypać do zlewki z wodą, dokładnie rozmieszać, następnie odczekać, aż piasek opdadnie na dno. Wtedy zlać klarowną ciecz znad osadu i odparować wodę z otrzymanej solanki.

b) Mieszaninę umieścić w rozdzelaczu, odczekać do wytworzenia granicy między obiema cieczami (olej zgromadzi się na powierzchni wody). Za pomocą rozdzelacza odlać wodę do zlewki, następnie podtawić drugą zlewką i zlać do niej olej.

---------------------------------------------------------------------------------------------

3.  B- produkt stały, C- produkt gazowy

 

A ----> B   +   C

2,45g    1,49g   672cm³

z prawa zachowania masy:

mA = mB+ mC

mC= mA- mB= 2,45g- 1,49g =0,96g

 

vC= 672cm³= 0,672dm³

0,672dm³ C------ 0,96g

22,4 dm³C------- xg                x=32g <---masa 1 mola produktu C

skoro produkt C był gazem, a wiadomo, że M O₂= 32g/mol, to produktem gazowym tej reakcji był tlen.

---------------------------------------------------------------------------------------------

4.

2I₂O₅ ----->4I₂+ 5O₂ -reakcja analizy

N₂+ 3H₂ -------> 2NH₃- reacja syntezy

Fe₂O₃+ 3H₂ -----> 2Fe + 3H₂O -reakcja wymiany pojedynczej

C₂H+O₂ ------>CO₂+H₂O <---tu zjadłeś indeks przy wodorze, więc nie ma jak uzupełnić, ale jest to reakcja wymiany podwójnej