3. Na czym polega proces dysocjacji elektrolitycznej kwasów, zasad i soli? Zapisz ten proces za pomocą równości. (po 2 kwasy, 2 zasady, 2 sole) Napisz słownie reakcje ;)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Dysocjacja elektrolityczna(jonowa) to reakcja rozpadu czateczek elektorlitow pod wplywem wody lub innego rozpuszczalnika albo temperatury na jony dodatnie i ujemne.Za tworcę teorii dysocjacji uwaza sie szwedzkiego fizyko-chemika Svante Arrhenius.
Dysocjacja kwasow: zapisuje sie ja(schematowo) H (obok male n)R strzalki w prawo i w lewo nad nimi H2O i z przodu male nH u ( u gory plus) + R (u gory minus n)
przyklad:
H2SO4 strzalka w prawo(nad nia H20)2H(u gory plus) + SO4(dwa minus)
H3PO4 strzalka w prawo 3H(plus) + PO4(trzy minus)
H- wodor R-reszta kwasowa
dysocjacja zasad
schematyczniie M(nas M male n)(OH)n strzalka(H20) M(u gory n+)+nOH(u gory minus)
Ca(OH)2 strzalka CA(2+) + 2OH-
NaOH strzalka Na+ + Oh-
dysocjacja soli
M(nad M male m)obok M male n R(nad R male n) obok male m strzalka(H20)nM(u gory m+) + mR(u gory n-)
NaCl strzalka Na+ + Cl-
K2SO4 strzalka 2K+ + SO4(2-)
jak robisz strzalki (pewnie wiesz jakie) to ZAWSZE pisze sie nad nimi H20
i rob zawsze dwie, poniewaz nie wiesz zawsze czy to mocny kwas i itp;)
a jony dodatnie u ujemne (te w nawiasach np przy soli ostaniej SO4(2-) napisalam tylko dlatego,zeby sie nie pomieszalo, tak normalnie wartosciowosc pisze sie bez nawiasow;)
Mam nadzieje ze pomoglam i wszystko zrozumialas
a z zapisu masz przyklad:
NA2SO4 strzalka 2NA+ + SO4(2-)
SIARCZAN(VI) sodu dysocjuje pod wplywem wody na dwa kationy sodowe(+) oraz jeden anion siarczkowy(2-)