Question

Tentukan nomor atom unsur dengan elektron terakhir menepati n=3 , l=2 , m=-1 dan s=+1/2

Answer 1

Elektron terakhirnya berada pada sub kulit 3d^2 maka konfigurasinya = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2, atom ini memiliki 4 kulit, maka atom ini berada pada periode ke4, dan sub kulit terakhirnya adalah d, artinya atom ini berada pada golongan b, karena ada 4s2 3d2, maka tambahkan kedua elektronnya, 2 + 2 = 4, maka atom ini berada pada golongan IVB.
selain itu, jumlah elektron pada konfigurasi itu adalah 22, atom yang memiliki nomor elektron 22 adalah Ti= Titanium, Titanium berada pada periode ke 4 dan golongan IVB

Answer 2

N = 3
l = 2
m = -1
s = + 1/2
berarti konfigurasi elektron yg terakhir adalah 3d2
konfigurasi atom tersebut = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2
nomor atom = 2+2+6+2+6+2+2 = 22
unsur nomor atom 22 adalh titanium