Question

2. Wyliczyć na podstawie pKa punkt izoelektryczny oraz zilustrować na wykresie jak zmienia się dystrybucja poszczególnych form kwasu asparaginowego w danym pH. Zapisz równania reakcji jakie zachodzą przy zmianie wartości pH w zakresie 0 – 14. Przeprowadź analogiczne rozważania dla dowolnego dipeptydu.

3. Ile gramów octanu potasu należy dodać do 1 dm3 0,1 M roztworu kwasu octowego, aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 4,7? Ka = 1,8 x 10-5 Jak zmieni się pH po dodaniu do tej porcji buforu 0,6 g stałego KOH?

4. Jakie jest pH roztworu po zmieszaniu 25 cm3 0,012 M amoniaku i 20 cm3 0,01 M kwasu solnego? Kb = 1,8 x 10-5

5. Ile gramów wodoroortofosforanu (V) potasu należy dodać do 800 cm3 0,2 M roztworu diwodoroortofosforanu (V) potasu, aby po uzupełnieniu wodą do objętości 1dm3 uzyskać bufor o pH = 7,0? Stała dysocjacji kwasu ortofosforowego (V) Ka2 = 6,2 x 10-8.
[17,28g]

Answer 1

Zad. 2 w załączniku. 

Zad. 3. 
liczba moli kwasu: 
n = 1 dm³ · 0.1 M = 0.1 mol 
liczba moli octanu wynosi: 
 

masa molowa octanu potasu to 98 g/mol, masa octanu wynosi: 
98 g ---- 1 mol
  x    ---- 0.091 mol

x = 8.92 g octanu potasu. 

Masa molowa KOH to 56 g/mol, liczba moli zasady: 
1 mol ---- 56 g
    x    ---- 0.6 g

x = 0.011 mol 

Reakcja i bilans moli: 
             CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
n pocz.      0.1 mol    0.011 mol     0.091 mol
Δn          -0.011 mol -0.011 mol    +0.011 mol
n końc.     0.089 mol     -                 0.102 mol 
 
 pH: 
  

czyli ΔpH wynosi: 
ΔpH = 4.8 - 4.7 = 0.1 

Zad. 4.
liczby moli: 
amoniaku: 
 

kwasu: 
 

bilans moli: 
                  HCl + NH3·H2O → NH4Cl + H2O
n pocz.   2E-4 mol   3E-4 mol        -
Δ n        -2E-4 mol  -2E-4 mol   +2E-4 mol
n końc         -          0.0001 mol   0.0002 mol 

pH: 
 

Zad. 5. 
liczba moli diwodoroortofosforanu: 
 

liczba moli wodoroortofosforanu: 


Masa molowa K2HPO4 to 174 g/mol, więc należy rozpuścić 17.4 g soli. (błąd wynika z przybliżeń).



proszę :)