Question

1.Zmieszano siarkę z węglem w stosunkach masowych 1:1.Oblicz,w jakim stosunku molowym zmieszano oba pierwiastki.
2.Oblicz masę:
a) 1 atomu sodu,
b 1cząsteczki kwasu siarkowego(VI)
3.Azydek srebra(AgN₃) i azydek ołowiu II,czyli Pb(N₃)₂ używane są jako detonatory w materiałach wybuchowych.Oblicz liczbę moli AgN₃,zawierających tyle samo atomów azotu,ile zawiera 1 mol azydku ołowiu II.
4.Oblicz liczbę cząsteczek i liczbę milimioli zawartych w 1 kropli wody(m=50mg)

Answer 1

zad.1

mC : mS= 1:1

przyjmujemy obliczenia dla 1g poszczegołych substancji- jezżeli mC=1g, to również mS=1g

 

MC= 12g/mol, nC= mC/MC= 1g/(12g/mol)= 1/12 mol

MS= 32g/mol, nS= mS/MS= 1g/(32g/mol)= 1/32mol

 

nC: nS= (1/12mol)/ (1/32mol)= 32/12= 8/3= 8:3

Odp. Węgiel z siarką zmieszano w stosunku molowym 8:3.

 

zad.2

a) M Na= 23 g/mol

6,02*10²³at. Na ----23g

1at . Na ---- xg             skąd: x= 3,821* 10⁻²³g

 

b) M H2SO4= 98 g/mol

6,02*10²³cz. H2SO4 ----98g

1cz. H2SO4  ---- xg             skąd: x= 1,628* 10⁻²²g

 

zad.3

1mol Pb(N₃)₂  zawiera 6* 6,02* 10²³ at. N= 3,612* 10²⁴at. N

1mol AgN₃ zawiera 3* 6,02* 10²³ at. N= 1,806* 10²⁴at. N

 

1mol AgN₃ ---- 1,806* 10²⁴at. N

x mol AgN₃---- 3,612* 10²⁴at. N    skąd: x=2

Odp. Tyle samo atomów azotu, co 1 mol azydku ołowiu (II) zawiera 2 mol azydku srebra.

 

zad.4

m= 50mg= 0,05g

18g H2O ---- 6,02* 10²³cz.

0,05g H2O--- x cz.                     skąd: x= 1,67* 10²¹ cz. H2O

 

1mol H2O---- 18g

y mol H20 ---  0,05g                   skąd: y= 0,00278 mol= 2,78 mmol

 

Odp. Kropla wody zawiera 1,67* 10²¹ cz. wody czyli 2,78 mmol wody.