Question

1.W ilu gramach tlenku węgla (IV) (warunki normalne) znajduję się taka sama liczba cząsteczek,jaką zawiera 22.4 dm³ wodoru odmierzonego w tem. 298 K pod ciśnieniem 1013 hPa?
2.Oblicz masę tlenu siarki (VI), który zajmuje objętość 100 cm³ w tem. 300K pod ciśnieniem normalnym.

Answer 1

1.pV = nRT

22,4 dm3 = 0,0224 m3

n = PV / RT =  101300 Pa *  0,0224 m3 / 8,31 J * mol   * 298 K =2269.12/ 2476.38 = 0,916 mola

musi byc tyle samo cząsteczek czyli

n H  = n CO2

Mmol CO2 = 44 g / mol

0,916 mol * 44 g / mol = 40,3 g

2. 100 cm3 = 0,1 dm3  = 0,0001 m3

korzystamy z przekszałconego wzoru na górze n = pV / RT

n = 101300 Pa * 0,0001 m3 / 8,31 J * mol * 300 K = 10.13 / 2493 = 0.0040 mola

M SO3 = 80 g /mol

80 g / mol * 0,004 mol =  0,32 g