1.Wytłumacz w jaki sposób atomy pierwiastków grup głównych osiągaja trwałe konfiguracje elektronowe najbliższego helowca.
2.Na podstawie budowy elektronowej atomów gazów szlachetnych wyjaśnij dlaczego helowce są bierne chemicznie.
3.Na przykładzie cząsteczek:H2,Cl2,N2,02 opisz mechanizm tworzenia wiazania kowalencyjnego.
4.Na przykładzie cząsteczek:NaCl,KBr,itp.opisz mechanizm tworzenia wiązania jonowego.
More Questions From This User See All
1
Atomy metali osiągają konfigurację helowca "pozbywając się" elektronów walencyjnych i przechodzą w kationy
Atomy niemetali osiągają konfigurację helowca przyjmując elektrony, aby mieć ich 8 (wodór- dwa) i przechodzą w aniony.
2 Atomy metali szlachetnych mają osiem elektronów na powłokach (oktet), zatem nie muszą przyjmować dodatkowych z innych atomów. Takie przyjęcie byłoby równoznaczne z utworzeniem wiązania.
3 H2- każdy z atomów ma po jednym elektronie. Poprzez połączenie następuje ich uwspólnienie i utworzenie wiązania pojednczego.
Cl2- Każdy z atomów ma 7 elektronów walencyjnych i potrzebuje jednego, aby mieć oktet. Uwspólniana jest jenda para i tworzy się wiązanie pojedyncze między atomami.
02- Każdy z atomów ma 6 elektronów walencyjnych i potrzebuje dwa, aby osiągnać oktet. Atomy łączą się uwspólniając dwie pary elektronowe i tworzą wiązanie podwójne.
N2- Każdy z atomów ma 5 elektronów walencyjnych i potrzebuje 3 aby utworzyć oktet. Atomy łączą się, uwspólniając 3 pary elektronowe i tworzą wiązanie potrójne.
4
np NaCl- Atom sodu posiada jeden elektron walencyjny, a chloru siedem.
Atom chloru "pozbywa się" tego jednego elektronu, stając się kationem.
Owy elektron jest przyjmowany przez atom chloru, który (tworząc oktet), staje się anionem. Oba atomy przyciągają się ładunkiem elektrostatycznym, tworząc wiązanie jonowe.
Identycznie ma się rzecz w przypadku KBr.
Przy atomach Mg czy Ca pozbywają się one dwóch elektronów walencyjnych, a np Al, trzech.