1.Ułóż używając wzorów strukturalnych, równania reakcji otrzymywania: mrówczanu propylu, octanu metylu, octanu etylu, maślanu metylu, maślanu etylu
2.Podaj nazwę, wzór sumaryczny i strukturalny oraz równanie reakcji otrzymywania estru o najmniejszej masie cząsteczkowej
3.w reakcji estryfikacji kwasu octowego otrzymano ester o masie cząsteczkowej 88u. Ustal masę cząsteczkową alkoholu, którego użyto w tej reakcji
4.W reakcji estryfikacji użyto alkoholu etylowego o otrzymano ester o zapachu ananasów o masie cząsteczkowej 116u . Oblicz masę cząsteczkową kwasu, któego użyto w tej reakcji
5.dwa związki organiczne z których jeden jest alkoholem a drugi kwasem , mają masy cząsteczkowe równe sobie i wynoszące a) 46u b) 74u c) 116u . Podaj ich wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy i reakcjie otrzymywania estrów jakie mogą powstać z tych kwasów i alkoholi .
6.Oblicz masę kwasu octowego z której można otrzymać 8,2 g octanu etylu .
7.Sól sodowa pewnego wyższego kwasu tłuszczowego, wchodząca w skład mydła tzw. twardego, ma masę cząsteczkową 292u. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu xd
3.w reakcji estryfikacji kwasu octowego otrzymano ester o masie cząsteczkowej 88u. Ustal masę cząsteczkową alkoholu, którego użyto w tej reakcji
CH3COR= 88
12 + 3 + 12 + 16 + R= 88
R= 45 => grupa alkilowa pochodząca od alkoholu
Skoro ta grupa ma masę 45 g RO a wiec jest bez jednego wodoru, czyli że Masza alkoholu ROH będzie 46 bo doliczymy jeden wodór.
4.W reakcji estryfikacji użyto alkoholu etylowego o otrzymano ester o zapachu ananasów o masie cząsteczkowej 116u . Oblicz masę cząsteczkową kwasu, któego użyto w tej reakcji
RCOOCH2CH3= 116
R+ 12 + 32 + 12 + 2 + 12 + 3 = 116
R+ 73 = 116
R= 43
R to grupa alkilowa pochodząca od kwasu więc ma masę 43 g. i jest bez atomou wodoru przy grupie COOH. Wiec jeśli ten wodór dołączymy to masa Bedzie wynosić 44 g.
5.dwa związki organiczne z których jeden jest alkoholem a drugi kwasem , mają masy cząsteczkowe równe sobie i wynoszące a) 46u b) 74u c) 116u . Podaj ich wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy i reakcjie otrzymywania estrów jakie mogą powstać z tych kwasów i alkoholi .
Na wstepie n= liczba węgli w cząsteczce
a) skoro masa kwasu = masa alkoholu ustalimy ich wzór
CnH2n+1 OH = 46
12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 46
14n = 28
n= 2 => wzór alkoholu sumaryczny C2H6O ( etanol)
CnH2n+1COOH= 46
12n + 2n + 1 + 12 + 32 + 1= 46
14n= 0
n= 0 => wzór kwasu to CH2O ( kwas mrówkowy)
reakcje otrzymywania:
HCOOH + CH3CH2 OH –--h2so4 steż ---> HCOOCH2CH3 + H2O ( mrówczan etylu)
b)
CnH2n+1 OH = 74
12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 74
14n = 56
n= 4 => wzór alkoholu sumaryczny C4H8O ( butanol)
CnH2n+1COOH= 74
12n + 2n + 1 + 12 + 32 + 1= 74
14n + 46= 28
n=2 => wzór kwasu sum. C2H4O2 ( kwas octowy)
CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH –--h2so4 steż ---> CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O octan but 1-ylu
c)
CnH2n+1 OH = 116
12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 116
14n = 98
n= 7 => wzór alkoholu sumaryczny C7H14O ( heptanol)
CnH2n+1COOH= 116
12n + 2n + 1 + 12 + 32 + 1= 16
14n + 46= 116
n=5 => wzór kwasu sum. C5H10O2 ( kwas pentanowy)
CH3CH2CH2CH2COOH + CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH –--h2so4 steż ---> CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + H2O pentanian hept-1-ylu
6.Oblicz masę kwasu octowego z której można otrzymać 8,2 g octanu etylu .
CH3CH2 OH + CH3COOH–--h2so4 steż ---> CH3COOCH2CH3 + H2O
xg kwasu --- 8 ,2 g octanu etylu
60g ---------88g
x= 5,6 g kwasu
7. Sól sodowa pewnego wyższego kwasu tłuszczowego, wchodząca w skład mydła tzw. twardego, ma masę cząsteczkową 292u. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu
CnH2n+1COONa = 292
12n + 2n + 1 + 12 + 32 + 23 = 292
14n + 68= 292
14n= 224
n= 16 è wzór kwasu[CnH2n+1COOH] C16H33COOH. a masa = 270g