1.Scharakteryzuj cząstki elementarne: proton, neutron, elektron (ładunek, masa)
2.Podaj definicje liczby atomowej i masowej
Określ skład jadra atomowego oraz liczbę elektronów tworzących chmurę elektronowa dowolnego pierwiastka chemicznego
4.Podaj definicje masy atomowej i cząsteczkowej, a na podstawie znajomości tych definicji rozwiąż zadanie typu:
-znając wzór sumaryczny, oblicz masy cząsteczkowe dowolnych substancji pierwiastkowych lub związków chemicznych
-wiedząc, ze tlenek pierwiastka o wzorze XO2 ma masę cząsteczkową 44u podaj jego nazwę i wzór sumaryczny
5.na podstawie definicji izotopu wytłumacz dlaczego masa atomowa nie jest liczba całkowitą
6. Wytłumacz na czym polega zjawisko promieniotwórczości oraz podaj jego zastosowania i negatywne skutki
7.Rozpisz konfiguracje elektronowa pierwiastków o Z od 1-20 (wg.notacji K,L,M) oraz odróżnij elektrony walencyjne a także zapisz konfiguracje elektronowa prostych jonów (np. Mg2+, Cl-)
8. Wyjaśnij istotę prawa okresowości( jako prawo przyrody)
9. Omów budowę współczesnego układu okresowego pierwiastko chemicznych i wytłumacz związek miedzy budowa atomu a jego położeniem w układzie okresowym pierwiastków (nr grupy. nr okresu)
10. Rozwiąż zadanie typu (na podstawie umiejetniosci wymienionych w punkcie 8 i 9):
-okresl polozenie danego pierwiastka w ukladzie okresowym (nr i nazwa grupy oraz nr okresu) i odwrotnie- znajac nr grupy i okresu, odszukac pierwiastek ;
-okreslic pierwiastek na podstawie znajomosci konfiguracji elektronowej (np. konfguracja elektrownowa K2, L8, M5 to konfiguracja atomu...);
-okreslic pierwiastek na podstawie znajomosci liczby czastek elementarnych wchodzacych w sklad atomu(np. sklad jadra atomu pewnego pierwiastka wchodzi 15 protonow i 16 neutronow. okresl jaki to pierwiastek, podaj jego symbol oraz konfiguracje elektronowa.).
11.Na podstawie definicji elektro-ujemnosci podziel pierwiastki na elektro-dodatnie i elektro-ujemnie oraz okresl jak zmienia sie eletro-ujemnosc w grupach i okresach.
12.Przedstaw mechanizm tworzenia wiazania kowalencyjnego (atomowego), kowalencyjnego spolaryzowanego i jonowego (uwspolnianie elektronow, przekazywanie elektronow
13.Majac do dyspozycji tablice elektroujemnosci, okresl typ wiazan np. w H2, Cl2, CH4, NaCl, CO2
1.
proton ladunek dodatni masa ok 1
neutron ladunek obojetny masa ok 1
elektron ladunek ujemny
2.
A
X
z
A - liczba masowa liczba nukelonow (protony + neutrony) w jadrze
Z - liczba atomowa ( liczba protonow w jadrze)
3.sklad jadra atomowego np Cu
l. p - 29
l. n -34
l. e - 29
4.
masa atomowa - masa pojedynczego atomu wyrazona w atomowych jednostkach masy
masa czateczkowa - masa poj. czasteczki wtrazona w at. jednostkach masy
XO2 44u
16 * 2 = 32
44-32 = 12
CO2 - dwutlenek wegla
5. Izotopy odmiany tego samego pierwstka rozniace sie liczba masowa o tej samej liczbie atmowej. mase at liczymy ze wzoru m at = A1*p1 + A2*p2 + ... / 100%
6.promieniotworczosc - zdolnosc jader atomowych do rozpadu ( przykladami sa promieniowanie alfa, beta +, beta -, gamma)
- bomby at.
- medycyna (przeswietlenia)
moga sluzyc w negatywnych celach, sa szkodliwe dla otoczenia, w duzych ilosciach sa szkodliwe dla zdrowia
7.
1 - K1
2 - K2
3 - K2L1 wal 1
4 - K2L2 wal 2
5 - K2L3 wal 3
6 - K2L4 wal 4
7 - K2L5 wal 5
8 - K2L6 wal 6
9 - K2L7 wal 7
10 - K2L8 wal 8
11 - K2L8M1 wal 1
12. K2L8M2 wal 2
13. K2L8M3 wal 3
14. K2L8M4 wal 4
15 - K2L8M5 wal 5
16 - K2L8M6 wal 6
17 K2L8M7 wal 7
18 K2L8M8 wal 8
19 K2L8M8N1 wal 1
20 K2L8M8N2 wal 2
Mg 2+ K2L8
Cl - K2L8M8
8. okresowosc - wlasciwosci pierwiastkow uporzadkowane wg wzrastajacej liczby at zwiekszaja sie okresowo np. promienie elektroujemnosx, energia jonizacji
9. w ukl okresowym pierwiastki sa uporzadkowane wg wzrastajacej liczby atomowej
10. tlen - gr 16 okres 2
gr 7 okres 4 - mangan
K2L8M5 - fosfor
20 p, 20 e, 40 n - Ca konf. K2L8M8N2
11. pierwiatki ktorych atomy w rekacjach chem przylaczaja elektrony przyjmujac ujemne stopnie ut nazwywamy eletkroujmneymi a te ktore tworza jony dod elektrodod.
12.
atomowe
H . .H ktopki to elektr wodory daza do dubletu przekazujac po jednym elektronie sobie wzajemnie (roznica elekt 0)
kow spol
..
H . .Cl :
.. chlor zabiera 1 el. od wodoru i ma oktet a wodor jeden od chloru i ma dublet
..
.Cl:
..
Ca : + -> Ca 2+ + Cl -
Cl -
..
.Cl:
..
13. atomowe
atomowe
atomowe
jonowe
kow spol.