Question

1.Opisz masę cząsteczkową kwasu siarkowego (IV). 2.Oblicz % masowy pierwiastków w kwasie chlorowodorowym. 3.Oblicz ile gramów czystego kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 250g 8-procentowego roztworu tego kwasu. 4.Zaznacz reszty kwasowe, określ wartościowość reszt kwasowych oraz narysuj wzory strukturalne podanych kwasów: A) H3BO3 B) H3AsO4 C) H4SiO4 (oczywiście wszystkie cyfry sa male) 5.Wyjaśnij pojęcie: woda królewska oraz z jakimi pierwiastkami reaguje 6.Podaj stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład kwasu węglowego Z GÓRY WIELKIE DZIĘKI :)

Answer 1

1. m H₂SO₃ = 2 * 1u + 32u + 3*16u = 82u

 

2. m HCl = 1u + 35,5u = 36,5u

m Cl = 35,5u

 

* Zawartość % Cl w HCl :

36,5u HCl-------stanowi-----100%

to 35,5u Cl------stanowi------X%

 

X= 35,5u * 100% : 36,5u ≈ 97,26 %  chloru

 

* Zawartość % H w HCl :

100% HCl - 97,26% Cl = 2,74 % wodoru

 

3.

Dane :

mr (masa roztworu) = 250g

C% (stężenie procentowe) = 8%

 

* Obliczam masę kwasu (ms) :

C% = ms * 100% : mr  /*mr

C% * mr = ms * 100%  /:100%

ms = C% * mr : 100% = 8% * 250g : 100% = 20g kwasu

 

4.

A) H₃BO₃

reszta kwasowa : BO₃ ; wartościowość (III)

B) H₃AsO₄

reszta kwasowa: AsO₄ ; wartościowość (III)

C) H₄SiO₄ 

reszta kwasowa : SiO₄ ; wartościowość (IV)

 

5.Woda królewska - wysoce żrąca mieszanina stężonych kwasów azotowego (V)- HNO₃ i solnego- HCl w stosunku objętościowym 1 : 3 o bardzo silnych właściwosciach utleniajacych . Mieszanina ta ma zdolność roztwarzania metali szlachetnych (złoto, platyna pallad) oraz metali odpornych chemicznie ( np. molibden, cyrkon) .

 

6. kwas węglowy : H₂CO₃

m 2 H = 2*1u = 2u

m C = 12u

m 3 O = 3*16u = 48u

 

Stosunek masowy  H : C : O = 2 : 12 : 48  = 1 : 6 : 24 (po skróceniu przez 2)

.