Question

1.Opisz masę cząsteczkową kwasu siarkowego (IV). 2.Oblicz % masowy pierwiastków w kwasie chlorowodorowym. 3.Oblicz ile gramów czystego kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 250g 8-procentowego roztworu tego kwasu. 4.Zaznacz reszty kwasowe, określ wartościowość reszt kwasowych oraz narysuj wzory strukturalne podanych kwasów: A) H3BO3 B) H3AsO4 C) H4SiO4 (oczywiście wszystkie cyfry sa male) 5.Wyjaśnij pojęcie: woda królewska oraz z jakimi pierwiastkami reaguje 6.Podaj stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład kwasu węglowego Z GÓRY WIELKIE DZIĘKI :)

Answer 1

1. H2SO3 (2*1u + 32u + 3x16u = 2+ 32 + 48 = 82u)

2. HCl
Masy H=1  Cl=35,5
36,6g = 100%
1g = x
35,g = y

x= 2,73% masowych wodór 
y= 100 - 2,73 = 97,27% chloru

3. 250g ---100%
   xg --------8%
x= 8*250  :  100 = 20g

4. BO3  - III
AsO4 - -III
SiO4 =  -IV
(wzory bez problemu zajdziesz wpisujac w grafike google -.-  )

5. woda królewska - mieszanina stęzonych HCl oraz HNO3. Bardzo silny utleniacz., roztwarza złoto, platyne , pallad oraz inne metale szlachetne odporne na działanie innych )nawet stezonych) kwasów.

6.H2CO3...właściwie to przewaznie sie rozpada na H2O i CO2 ale skoro takie zadanie... :}
2H = 2u
C= 12u
3O=48u

62u masa całego zwiazku

62 --- 100%
2----x
12 ----y
48----z

x=3,226% wodór
y=19,355% węgiel
z=77,419% tlen.

Pozdrawiam.