Question

1oblucz zawartość procentową węgla w kwasie salicynowym (c7H6)

2 dokończ równania oraz podaj nazwe i symbol dodatku oznaczonego symbolem E

a)CaCO3--------CaO +E112

b)HNO3 +NA----------E221 +H2

c)CA3(SO)2 + H2SO4+E220

3. oblicz ile gramów alkoholu należy użyć do fermentacji octowej aby otrzymać 100g kwasu octowego

Answer 1

1.

M (C7H6O3)=138 g/mol

M (wegla w kwasie)=7*12=84 g/mol

 

138 g (kwasu salicylowego) ---to--->  100%

          84 g (wegla w kwasie) ---to--->     x

x=84*100/138=8400/138=60,87%

 

2.

a) CaCO3   --->   CaO   +   CO2

b) 2 HNO3   +   2 Na   --->   2 NaNO3   +   H2^

c) coś jest nie tak z ta reakcja

E112-tlenek węgla (IV) (CO2)

E221-azotan (V) sodu (NaNO3)

 

3.

C2H5OH   +   O2   ---enzym--->   CH3COOH   +   H2O

 

M (C2H5OH)=46 g/mol

M (CH3COOH)=60 g/mol

 

46 g (alkoholu)   ---daje--->   60 g (kwasu)

  x  g (alkoholu)   ---daje--->   100 g (kwasu)

x=100*46/60=4600/60=76,67 g

Odp:Należy uzyc 76,67 g alkoholu.