Question

1.nazwij następujące związki bezwodne i ich hydraty:

a) FeCl3 i FeCl3 * 6H2O

b)CuSO4 i (Cu2So3)2 * H2O

c)MgSO4 i MgSO4 * 7H2O

d) CuSO4 i CuSO4 * 5h2O

2. Ile gramów wody zawiera roztwór otrzymany po rozpuszczeniu 50g MnS500O4 * 7H2O w 500cm3 wody?

Proszę choćby o rozwiązanie jednego zadania Z góry DZIĘKUJĘ!

Answer 1

1.a) chlorek żelaza (III) i chrolek żelaza (III) woda 1/6 (sześciowodny chlorek żelaza (III)

b) siarczan (VI) miedzi (II) i siarczan (IV) miedzi (I) woda 2/1 (półwodny siarczan (IV) miedzi (I))

c) siarczan (VI) magnezu i siarczan (VI) magnezu woda 1/7 (siedmiowodny siarczan (VI) magnezu)

d) siarczan (VI) miedzi (II) i siarczan (VI) miedzi (II) woda 1/5 (pięciowodny siarczan (VI) miedzi (II)

2. 1 mol MnSO4 * 7H2O zawiera 7 moli H20, 277 g MnSO4 * 7H2O zawiera 126 g H2O, 50g MnSO4 * 7H2O zawiera 126*50/277 g = ok.22,7g  W związku z tym otrzymany roztwór zawiera 22,7g + 500 g=522,7 g wody.