1.Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej w równania kinetycznego.
V=k**[B], jeżeli ciśnienie reagujących gazów zzwiększymy 2-krotnie.
2.Zaproponuj przebieg doświadczenia pozwalającego odróżnić cyklopentan od cyklopentenu.
Wykonaj:
a) schematyczny rysunek
b)napisz obserwacje
c)napisz wnioski
d)równania reakcji chemicznej
3. Narysuj wszystkie możliwe izomery węglowodoru o wzorze C5H12.Podaj ich systematyczne nazwy oraz określ rodzaj izomerii.
4.Ile cząsteczek znajduje sie w ziarenku piasku o masie 0,5 g ,jeżeli piasek jest czystym lenkiem krzemu(IV)
5.Oblicz masę tlenku siarki (IV) który w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 1013 hPa zajmuje objętośc
Ad. 1.
Wraz ze wzrostem ciśnienia, szybkość reakcji zwiększa się.
V= k * [A]² * [B]
V= k * (2[A])² * 2[B]
V= k * 4[A]² * 2[B]
V= 8k * [A]²*[B]
Odp: Szybkość reakcji wzrośnie 8-krotnie
Ad. 2.
a) Do dwóch probówek - jednej z cyklopentanem, drugiej z cyklopentenem - dodajemy wodę bromową.
b) W probówce 2 z cyklopentanem - następuje odbarwienie wody bromowej.
c) cyklopenten jest cyklicznym wodorem nienasyconym.
d) Probówka 2: C5H8 + Br2 -> C5H8Br2
Ad. 3. w Załączniku
Ad. 4.
1mol SiO2 - 60g - 6,02 * 10²³ cząst.
.................0,5g - x cząst.
x= 0,050167 * 10²³ cząst.
Ad. 5.
T= 293K p= 1013hPa V= 50cm³= 0,05dm³ R= 83,1dm³* hPa/(mol*K)
pV=nRT
n= pV/RT
n = (1013 * 0,05)/(83,1*293)
n= 506,5/24348,3
n= 0,021
1mol SO2 - 64g
0,021 SO2 - xg x= 1,344g SO2