1.Ile gramów metanu można spalić do CO2 i H2O w 16g tlenu
2.Ile gramów sodu zawiera 0,5 mola cząsteczek węglanu sodu?
3.Z jakiej objętości wodoru można otrzymać 1 dm3 amoniaku?
4.Ile moli cząsteczek tlenu potrzeba do otrzymania 0,3 mola cząsteczek tlenku magnezu?
5.Ile moli atomów cynku potrzeba do otrzymania 8,1g tlenku cynku?
6. Z ilu gramów węglanu magnezu można otrzymać (w reakcji rozkładu) 2,2g tlenku węgla(IV)
7.Ile moli atomów glinu i ile moli atomów siarki potrzeba do otrzymywania 0,3 mola cząsteczek siarczku glinu?
8.W jakim stosunki masowym reaguje cynk z siarką, tworząc siarczek glinu?
9.Ile gramów wodoru przereaguje całkowicie z 8g tlenu, tworząc wodę?
10.Ile moli atomów miedzi i ile moli atomów siarki potrzeba do otrzymania 16g siarczku miedzi (I)
11.Ile gramów siarki przereaguje całkowicie z 5,6g żelaza, tworząc siarczek żelaza(II)? Ile gramów siarczku powstanie w wyniku tej reakcji?
12.W jakim stosunku masowym reaguje cynk z siarką, tworząc siarczek cynku?
Współczuje ci tego zadania :
11. n=c*V
n=1mol/dm³*1,5dm
n=1,5mol tyle trzeba moli chlorowodoru
n=V/Vo
V=1,5mol*22,4dm³
V=33,6dm³
Należy rozpuścić 33,6dm³ gazowego chlorowodoru
12. 300cm³=0,3dm³
M NaOH=(23+16+1)g/mol=40g/mol
n=m/M
n=6g/40(g/mol)=0,15mol
C=n/V
C=0,15mol/0,3dm³=0,5mol/dm³
Stężenie molowe wynosi 0,5mol/dm³
13.
n=2,775mol
m=40g/mol*2,775mol
m=111g
Należy przygotować 111g wodorotlenku sodu.
14. C=n/V
0,25(mol/dm³)=1mol/V
V=1mol/0,25(mol/dm³)=4dm³
Mol substancji znajduje się w 4dm³ roztworu o podanym stężeniu.
15. H₂SO₄ + Mg ---> MgSO₄ + H₂
n Mg = 15g/24(g/mol)
n Mg = 0,625mol
V=n/C
V=0,625mol/1(mol/dm³)
V=0,625dm³
Potrzeba 0,625dm³ 1-molowego roztworu H₂SO₄ aby 15g magnezu przereagowało w całości.
16. 50cm³=0,05dm³
C1=n/V1
C2=n/V2
Należy zauważyć, że ilość moli substancji się nie zmieniła.
20mol/dm³=n/0,05dm³
n=(20*0,05)mol=1mol
V2=50cm³-30cm³=20cm³=0,02dm³
C2=1mol/0,02dm³
C2=50mol/dm³
Po odparowaniu wody stężenie wzrosło z 20mol/dm³ do 50mol/dm³
17.
Cm=12,5mol/dm³
d=1,48g/cm³=1480g/dm³
M KOH=(39+16+1)g/mol=56g/mol
Cp=47,3%
Stężenie procentowe wynosi 47,3%
18.
ms=3g
Masa substancji się nie zmienia.
x=15g
Należy dodać 15g wody.
19. 2Al + 3S ---> Al₂S₃
Ze stechiometrii wynika że z 2 moli Al i 3 moli S powstaje 1 mol Al₂S₃.
Zatem z 0,4mola Al i 0,6mola S powstaje 0,2mola Al₂S₃.(podzieliłem wszystko przez 5)
m=n*M
M Al=27g/mol
n Al=0,4mol
mAl=(0,4*27)g=10,8g
M S=32g/mol
n S=0,6mol
mS=(0,6*32)g=19,2g
Potrzeba 10,8g glinu i 19,2g siarki.
20. CH₄ + 2O₂ --->CO₂ + 2H₂O
m O₂=16g
M O₂=(16*2)g/mol=32g/mol
n=m/M
n=16g/32(g/mol)
n O₂=0,5mol
Metanu potrzeba 2 razy mniej, zatem...
n CH₄=0,5mol*1/2=0,25mol
M CH₄=(12+1+1+1+1)g/mol=16g/mol
m=n*M
m CH₄=0,25mol*16g/mol=4g
W 16g tlenu można spalić 4g metanu.