1.El hidróxido de sodio reacciona con CO2 del aire para producir carbonato de sodio sólido y agua líquida. 500 g de hidróxido de sodio puro se dejaron al aire por un tiempo, comprobándose por análisis posterior que el contenido de hidróxido de sodio era solo del 95 % en peso. Calcule:
a) Las moles de CO2 que reaccionaron
b) Los gramos de carbonato de sodio que se formaron
c) Las moles de agua que se producen.
2. En el proceso metalúrgico de refinamiento del Níquel, el metal secombina primero con monóxido de carbono para formar tetracarbonilo deNíquel (Ni(CO)4 el cual es un gas a 43 °C, esta reacción separa el Níquelde otras impurezas sólidas.
A partir de 86,4 gramos de Níquel calcule la presión del Ni(CO)4 en unrecipiente con un volumen de 4 litros suponiendo la reacción completa.
3. El fertilizante Sulfato de Amonio se prepara mediante la reacción del Amoniaco y el ácido sulfúrico. Si en la reacción se utilizan 5000 ml de Amoniaco con una presión de 2,25 Atm y 27 °C con 49 g de ácidosulfúrico. Determine:
-Los gramos de sustancia que queda sin reaccionar.
-Las moléculas de Sulfato de Amonio producidos.
-La eficiencia de la reacción si realmente se producen 25 gramos deSulfato de Amonio
4. El Carbonato de sodio reacciona con el ácido fosfórico para producir fosfato de sodio, dióxido de carbono y agua.
Cuando reaccionan 50 g de carbonato de sodio y 50 g de ácido fosfóricodeterminar:
a. Las moléculas de agua producidas.
b. el rendimiento de la reacción si experimentalmente se obtuvieron 7,99 gde fosfato de sodio
a) Las moles de CO2 que reaccionaron
b) Los gramos de carbonato de sodio que se formaron
c) Las moles de agua que se producen.
2. En el proceso metalúrgico de refinamiento del Níquel, el metal secombina primero con monóxido de carbono para formar tetracarbonilo deNíquel (Ni(CO)4 el cual es un gas a 43 °C, esta reacción separa el Níquelde otras impurezas sólidas.
A partir de 86,4 gramos de Níquel calcule la presión del Ni(CO)4 en unrecipiente con un volumen de 4 litros suponiendo la reacción completa.
3. El fertilizante Sulfato de Amonio se prepara mediante la reacción del Amoniaco y el ácido sulfúrico. Si en la reacción se utilizan 5000 ml de Amoniaco con una presión de 2,25 Atm y 27 °C con 49 g de ácidosulfúrico. Determine:
-Los gramos de sustancia que queda sin reaccionar.
-Las moléculas de Sulfato de Amonio producidos.
-La eficiencia de la reacción si realmente se producen 25 gramos deSulfato de Amonio
4. El Carbonato de sodio reacciona con el ácido fosfórico para producir fosfato de sodio, dióxido de carbono y agua.
Cuando reaccionan 50 g de carbonato de sodio y 50 g de ácido fosfóricodeterminar:
a. Las moléculas de agua producidas.
b. el rendimiento de la reacción si experimentalmente se obtuvieron 7,99 gde fosfato de sodio
2NaOH + CO2⇒ Na2CO3 + H2O
Reaccionan 500g de NaOH (Hidroxido de sodio)
Calculemos la masa molar del compuesto.
Na=22.98g/mol
O=16g/mol
H=1.0000 g/mol
(Usamos como 1 al hidrogeno para hacerlo mas rapido)
22.98+16+1=39.98g/mol
Ahora dividimos para encontrar los moles de NaOH que reaccionan
500g÷39.98g/mol=12.5 mol de NaOH
El problema dice que reaccionan con un exceso de CO2, entonces NaOH es el reactivo limitante. Debemos calcular el numero de moles de CO2 que reaccionan.
Los moles de CO2 que reaccionan es la mitad de los de NaOH, entonces, 6.25 mol de CO2
Gramos de carbonato de sodio se formaron.
2NaOH + CO2⇒ Na2CO3 + H2O
La formula dice que con 1 mol de CO2 se produce 1 molde Na2CO3, entonces, entonces es la misma cantidad de moles de CO2
Entoces se formaron 6.25 mol de Na2CO3
Los moles de agua que se producen.
De nuevo miremos la ecuacion, serian los mismos moles de CO2, o la mitad de los de NaOH, entonces 6.25 mol de H2O (Agua)