Question

1)

Do dwóch naczyń zawierających po 100g wody wprowadzono kolejno: do I 2,3 g Na, a do II 2,3g Na2O(tlenek sodu). Oblicz stężenia procentowe uzyskanych roztworów wodorotlenku sodu.

2)

Jaką objętość 0,02M NaOH należy dodać do 400cm3 0,01M roztworu H2SO4 (kwas siarkowy IV), aby otrzymać roztwór o odczynie obojętnym?

Bardzo proszę o szybką odpowiedź ;) dzięki :D

Answer 1

1) W rozwiązaniu pomijam ilość wydzielonego wodoru.

mNaOH = 40u  
mNa = 23u
2Na + 2H2O---->2NaOH + H2
46g Na-------80g NaOH
2,3g Na-------xg NaOH
x= 4g NaOH

 

Z def. stęż. procent.

4g NaOH----------102,3g roztworu (2,3g Na + 100g wody)

xg NaOH----------100g roztworu

x = 3,9g NaOH

x = 3,9%

 

mNaOH = 40u  
mNa2O = 62u
Na2O + H2O---->2NaOH
62g Na2O-------80g NaOH
2,3g Na2O-------xg NaOH
x= 2,97g NaOH

 

Z def. stęż. procent.

2,97g NaOH----------102,3g roztworu (2,3g Na2O + 100g wody)

xg NaOH----------100g roztworu

x = 2,9g NaOH

x = 2,9%

 

2) 2NaOH + H2SO4---->Na2SO4 + H2O

Liczba moli kwasu nk=Ck*vk = 0,4*0,01 = 0,004mola

Liczba moli zasady nz=Cz*vz = 0,02*vz

Stosunek liczby moli kwasu do zasady z reakcji nk/nz = 1/2, czyli

nz = 2nk

nz = 2*0,004

nz = 0,008mola

 

nz = 0,02*vz

vz = nz/0,02

vz = 0,008/0,02

vz = 0,4dm3

vz = 400cm3 NaOH