1.
Do 300 cm3 2- molowego roztworu kwasu azotowego(V) dodano 15,875 g miedzi. Masa
atomowa Cu to 63,5 u. Oblicz:
• który substrat został użyty w nadmiarze i w jakiej ilości?
• jaka objętość w warunkach normalnych (T- 273 K, p = 1013 hPa) zajmie wydzielony
tlenek azotu(II)?
• ile trzeba dodać drugiego substratu, aby reakcja zaszła do końca?
2.
Do naczyń z: a) kwasem solnym
b) chlorem
wrzucono opiłki żelaza. Po zakończeniu procesów do naczynia „b" dodano wodę, a następnie do
obu roztworów dodawano zasadę potasową aż do wytrącenia osadów.
W naczyniu „a" wytrącił się jasnozielony osad, który po pewnym czasie zmienił barwę na rdzawobrązową.
W naczyniu „b" barwa osadu od razu była rdzawo-brązowa i nie ulegała dalszej zmianie.
• Wyjaśnij, jakie procesy chemiczne zachodziły w obu układach i dlaczego produkty
utlenienia żelaza w reakcji z kwasem solnym i z chlorem były różne? (o czym to świadczy)?
1.
1) c(HNO3)=n/V. n(HNO3)=c*V=2*0.3=0.6mol
2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
stąd mamy,że Cu zużyty w nadmiarze bo na 0.6mol HNO3 potrz. tylko 0.225mol Cu, ale go mamy 15.875/63.5=0.25mol ---> po reakcjii zostanie nam 0.25-0.225=0.025mol miedzi
3)n(NO)=0.15mol--->V(NO)=3.36dm^3
4)potrzebna jeszcze 0.0667mol kwasu azotowego
2.1)2HCl+Fe=FeCl2+H2 A
2)3Cl2+2Fe=2FeCl3 B
A FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl -----> Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3
B FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
Różne reakcjii zabiegają dlatego,że Cl2 jest mocniejszym utleniaczem niż HCl