Question

1.Dlaczego pozornie wbrew regule Le Chateliera, egzotermiczną reakcję syntezy wody: 2H₂(g) + O₂(g) <=> @H₂O(g) ^H= -484kJ
rozpoczynamy od zapalenia, a więc lokalnego ogrzania, mieszaniny substratów?

2 jaki jest wpływ ciśnienia na wydajność reakcji (wzrasta czy maleje ciś.):
a) CaCO₃(s)←→ CaO(s) + CO₂(g)
b) H₂(g) + I₂(s)←→ 2HI(g)

:):)

Answer 1

1. Ponieważ reagenty muszą zostać wzbudzone do odpowiedniego poziomu energetycznego aby mogły ze sobą przereagować. Każda kolejna reakcja dostarcza energii do aktywacji kolejnych i następuje gwałtowny wzrost szybkości reakcji.

Wykres energetyczny:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Energia_aktywacji.svg/505px-Energia_aktywacji.svg.png

S* - substraty wzbudzone, czyli pobudzone energetycznie np. ciepłem do poziomu w którym przereagują ze sobą.

2.
a) wraz ze wzrostem ciśnienia maleje wydajność (w miare postępu reakcji w zamkniętym naczyniu ciśnienie wzrasta)

b) wraz ze wzrostem ciśnienia maleje wydajność (w miare postępu reakcji w zamkniętym naczyniu ciśnienie wzrasta)

W obydwu przypadkach jest to spowodowane przesuwaniem równowagi chemicznej w lewą stronę wraz ze wzrostem ciśnienia.