Question

1.Czy 3 g wodoru przereagują całkowicie z 11,2 dm3 azotu odmierzonego w warunkach normalnych? Produktem reakcji jest amoniak.

6. Związek chemiczny o masie cząsteczkowej 100 u zawiera 40% masowych wapnia, 12% węgla i 48% tlenu. Ustal wzór tego związku i podaj jego nazwę.

4. Ile moli i ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku rozpadu 10 g węglanu wapnia? Jaka objętość dwutlenku węgla, odmierzona w warunkach normalnych,
powstanie w wyniku tej reakcji?

Answer 1

1.

H2 + N2 ----> NH3 - należy dobrać współczynniki:

3H2 + N2 ----> 2NH3

 

azotu jest 11,2 dm3 (warunki normalne), jeden mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3, więc zakładamy, że ilość azotu to 0,5 mola, więc musimy więc zmienić bilans reakcji:

 

1,5H2 + 0,5N2 ----> NH3

a więc w reakcji całkowicie przereaguje 1,5 mola wodoru, czyli 1,5g.

 

6.

100 u - 100%

1 u - 1%

 

40% Ca - 1 częsteczka wapnia, zawiera 40u

12% C - 1 cząsteczka węgla zawiera 12u

48% O - 3 cząsteczki tlenu zawierają 48u (jedna 16u)

 

CaCO3 - wzór kwasu węglanu wapnia

 

4.

CaCO3 -----> CaO + CO2

--10g

 

10g CaCO3 - 0,1 mola CaCO3, a więc i tlenku wapnia i dwutlenku wegla będzie po 0,1 mola.

 

1 mol CO2 - 22,4dm3

0,1 mola CO2 - x

 

x = 22,4dm3 * 0,1 mola CO2 / 1 mol

x = 2,24 dm3 - taka ilośc CO2 wydzieli się podczas substancji.

 

0,1 mola CaO - tyle moli powstanie w reakcji

0,1 mola CaO = 56g / 10 = 5,6g