Question

100g gazu doskonałego o gęstości 10 razy większej od gęstości wodoru, pod ciśnieniem 2026hPa w temperaturze 273K zajmuje objętość:

a) 224 dm^3

b) 112 dm^3

c) 56 dm^3

d) 28 dm^3

Prosze o pomoc.

Answer 1

dH2=0.0899g/dm3(tę wartość można odczytać z układów okresowych tylko nie takich maturalnych tylko książkowych)

m=100g

dg=0.0899*10=0.899g/dm3(to jest gęstość gazu w warunkach normalnych)

p2=2026hPa

T2=273K

p1=1013,25hPa

T1=273K

przy temperaturach i ciśnieniach indeksy 1 i 2 oznaczają 1-warunki normalne a 2- warunki podanw w zadaniu

d=m/v po przekształceniu V=m/d=100/0.899=111.23dm3(V1)

korzystam z zależności :p1V1 / T1=p2V2 / T2 po przekształceniu V2=p1V1T2 / T1p2 po podstawieniu V2=1013,25*111,23*273 / 273*2026=55,6dm3,czyli w przybliżeniu 56dm3