Question

100cm3 roztworu kwasu solnego zobojętniono całkowicie amoniakiem, który wydzieli się z rozkładu 0.2 mola siarczanu VI amonu(warunki normalne). Oblicz stężenie molowe kwasu

Answer 1

Zachodzi r-cja :

HCl + NH₃ --> NH₄Cl 

Wiemy ponadto, iż amoniak powstał w następujący sposób :

(NH₄)₂SO₄ --> 2 NH₃ + H₂SO₄

Układamy proporcję na podstawie drugiego równania :
1 mol (NH₄)₂SO₄ - 2 mole NH₃
0,2 mola (NH₄)₂SO₄ - x moli NH₃

x = 0,4 mola NH₃
 
A teraz proporcja na podstawie równania pierwszego :
1 mol HCl - 1 mol NH₃
y moli HCl - 0,4 mola NH₃

y=0,4 mola HCl

Wiemy ponadto, iż V (HCl) = 100 cm³ = 0,1dm³

Cm = n/V = 0,4/01 = 4 mol/dm³