Question

1. Obliczyć objętość 40% roztworu kwasu fluorowodorowego H2F2 o d=1,2g/cm3 potrzebną do przeprowadzenia 5g SiO2 w czterofluorek krzemu SiF4.

2.Ile dm3 tlenku węgla (IV) należy rozpuścić w 100cm3 roztworu krzemianu sodu o stężeniu 0,1 mol/dm3, aby całkowicie wytrącić kwas krzemowy w formie galaretowatego osadu?

3. Znajdź objętość chloru jaką potrzeba do wyparcia jodu z 0,6 dm3 roztworu jodku sodu o stężeniu 0,6 mol/dm3.Wynik podaj dm3.

Answer 1

1.

 

SiO2 + 2H2F2 --> SiF4 + 2H2O

 

mSiO2 = 5g

MSiO2 = 60g/m

n = 5/60 = 0,083 mola

 

1 - 2

0,083 - x

x = 0,163 mola

 

MH2F2 = 40g/m

 

m = 0,163 * 40 = 6,52g

6,52 grama - 40%

y - 100%

y = 16,3

V = 16,3/1,2 = 13,6cm3

 

2. 

 

CO2 +Na2SiO3 + H2O --> Na2CO3 + H2SiO3

V1 = 100cm3 = 0,1dm3

Cm1 = 0,1mol/dm3 

n = 0,1 * 0,1 = 0,01 mola

 

nCO2 = nNa2SiO3

 

V = 0,01 * 22,4 = 0,224dm3 = 224cm3

 

3.

 

2NaI + Cl2 --> 2NaCl + I2

V = 0,6dm3

Cm = 0,6mol/dm3

 

n = 0,36 mola

 

2 - 1

0,36 - x

 

x = 0,18 mola

 

V = 0,18 * 22,4 = 4,032 dm3