Question

1 Zmieszano 6g wodoru i 71 g chloru. Którego składnika i ile użyto w nadmiarze? Ile gramów chlorowodoru powstanie?
2. Ogrzano 16 g opiłków miedzi i 3,2 g siarki. Ile gramów siarczku miedzi(I) otrzymano?

Bardzo proszę o jakieś wprowadzenie do stechiometrii chociażby na podstawie tych zadanek. :)

Answer 1

1. Masa molowa chloru to 71 g/mol, a wodoru 2 g/mol. Reakcja i proporcja by ustalić, czego jest w nadmiarze - można wybrać sobie dowolny pierwiastek, by proporcję utworzyć, ja wybrałem chlor, bo widać, że jest go akurat tyle ile w zadaniu: 
2 g    71 g  
H2 + Cl2 →→ 2HCl
 x       71 g

x = 2g - tyle wodoru zużyje się w reakcji - czyli jest go nadmiar. Masa molowa chlorowodoru to 36.5 g/mol, masa powstałego chlorowodoru: 
         71 g        2·36.5 g
H2 + Cl2 →→ 2HCl
         71 g           x 

x = 73 g chlorowodoru powstało w reakcji. 


2. Tu zadanie polega na dokładnie takim samym postępowaniu. Masa molowa miedzi to 63.5 g/mol, a siarki 32 g/mol. Reakcja i proporcja, by ustalić, czy czegoś jest nadmiar - i znów można wybrać albo miedź albo siarkę, ja wybieram miedź: 
2·63.5 g  32 g
2Cu   +  S →→ Cu2S
 16 g      x 

x = 4.03 g siarki - czyli miedzi jest nadmiar, bo mamy do dyspozycji tylko 3.2 g siarki. Znów - reakcja i proporcja: 
2·63.5 g  32 g
2Cu   +   S →→ Cu2S
  x          3.2 g

x = 12.7 g miedzi zużyto. Więc masa siarczku powstałego w reakcji to: 
m = 12.7 g + 3.2 g = 15.9 g - korzystając z prawa zachowania masy. 


proszę :)