Question

1. Z jakich jonow zbudowane sa krysztaly nestepujacych zwiazkow chemicznych;
Cs2OMgOAlCl3

2. produkcja soli w ciechocinku odbywa sie przez zatezenie roztworu solanki w tzw. tezniach. Podczas przeplywu solanki z tezni nr 1 do tezni nr 3 stezenie soli wzrasta od 9% do 30%.
Oblicz mase wody, ktora zostanie odparowana w trakcie tego procesu z jednej tony solanki.

3. Roztwor wodorotlenku wapnia zmieszano z roztworem kwasu azotowego (V) w takim stosunku, ze na dwa kationy wapnia przypadaly dwa aniony reszty kwasowej. okresl odczyn roztworu.

4. uczen do probowki I wlal roztwor kwasu siarkowego (IV). w probowce II umiescil swiezo zerwany lisc wierzby. polaczyl obie probowki rurka. Ogrzewajac probowke z kwsem zaobserwowal zolkniecie liscia.
a) napisz rownanie reakcji zachodzacej w probowce I
b) podaj nazwe i wzor sumaryczny gazu, ktory spowodowal zolkniecie liscia.

z Gory dziekuje za odp ;D

Answer 1

1.Cs2O z jonów  Cs(+) oraz O(2-)
MgO  z jonów Mg(2+) i O(2-)
AlCl3 z jonów Al(3+) i Cl(-)

Oczywiscie z odpowiedniej ich ilosci :)

2. Solanka jest to wodny r-r NaCl (soli kuchennej)

Wiemy, że na początku mamy 1000Kg solanki o c=9% ;czyli posiadmy tam 90kg soli i 910 kg wody.
W trakcie odparowywania ilość soli sie nie zmienia, przeciez "znika" tylko woda :)
Wiec masa subst bedzie w tezni nr. 3 również 90kg

Teraz wiemy, że 90kg ma stanowić 30%

90kg---- 30%
 x kg ---- 100%

x= 300kg , tylke musimy miec całego r-ru... wiemy ze masa substancji ciagle bedzie 90kg , wiec pozostałe 210kg to jest woda

tzn, w tezni nr1 było 1000kg r-ru 9% (czyli 910kg wody + 90kg soli)
        w   tezni nr3 było   300kg r-ru 30% (czyli 210kg wody + 90 kg soli)

Jak widac masa wody spadła z 910kg do 210kg czyli o 700kg...
Odp: Odparowało  700kg wody.

3.    Ca(OH)2 +  2 HNO3---> Ca(NO3)2 + 2 H2O
Tak powinny byc zmieszne te substancje czyli 1 mola Ca z 2 molami NO3(-), jednak z treśni zadania wynika , że "na dwa kationy wapnia przypadaly dwa aniony reszty kwasowej"  Czyli zmieszano       2 mole Ca(OH)2 z 2 molami HNO3  

Jest to reakcja mocnej zasady z mocnym kwasem, wiec gdyby zmieszac stechiometryczne ilosc ( takie jak wychodza z zapisanej reakcji, czyli 1 mol zasady : 2 mole kwasu )  to wtedy odczyn roztworu byłby obojetny, jednak (jak wynika z tresci) dodano o 1 mol zasady "za dużo" wiec dlatego  r-r bedzie zasadowy, ze wzgledu na nadmiar jonów OH-, w stosunku do ilości H+.

4.  a) reakcja :   H2SO3----(nad strzałka "T - temperatura")----> H20 + SO2

H2SO3 - kwas siarkowy IV (nazywany kiedys siarkawym) rozpada sie pod wpływem temperatury na wode i  tlenek siarki IV . Pod wpływem wydzielającego się SO2 - w ewnątrz liści i igieł uszkadzane są różne błony, co może spowodować zakłócenie w systemie odżywiania i w bilansie wodnym rośliny.