Question

1. Nasycony wodny roztwór NaCl w temperaturze 20 stopni C jest roztworem o stężeniu 26,5%. Oblicz, rozpuszczalność NaCl w temperaturze 20 stopni C.

2. Po ogrzaniu sproszkowanego żelaza z siarką okazało się, że z 11,2g żelza otrzymano 17,6g produktu. Oblicz w jakim stosunku wagowym połączone są ze sobą te pierwiastki. Podaj nazwę i wzór powstałego związku.

3. Oblicz ile gramów soli i ile gramów wody należy użyć, aby przygotować 1000g 8% roztworu soli w wodzie, który służy do kiszenia ogórków.

4. które z podanych tlenków z wodą tworzą kwasy.
NO2, NO, P4O10, CO, CaO
Napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.

5. W ramach zajęć koła chemicznego Adam pobrał próbkę gleby z pobliskiego lasku. Za pomocą pehametru odczytał odczyn gleby, który wynosił 5,9. Następnie stwierdził, że w glebie tej:

a) jonów H+ jest więcej niz jonów OH-

b) jonów H+ jest mniej niz jonów OH-

c) jonów H+ jest dwa razy mniej niz jonów OH-

d) jonów H+ i jonów OH- jest tyle samo

6. spośród podanych właściwości substancji:

I. ciecz
II. dobrze rozpuszcza sie w wodzie
III. słabo rozpuszcza się w wodzie
IV. niszczy papier i skórę

V. ma właściwości higroskopijne
VI. roztwór wodny barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na czerwono

Do wodorotlenku sodu odnosza się:

a) I, II, IV

b) II, IV, V

c) I, III, IV, VI

d) I, III, IV, V

7. Tlenki zasadowe zawiera zestaw:
a) Na2O, NO2, N2O5

b) CO2, SO2, SO3

c) BaO, Na2O, N2O

d) CaO, K2O, MgO

Prosze o pomoc.. nawet jeśli znacie odp na kilka zadan to piszcie ;)

Answer 1

1.

Skoro w 100g roztworu znajduje się 26,5g NaCl (wziete ze stężenia %), to w rzeczonych 100g roztworu jest też 73,5g wody. Robimy proporcję:

73,5g wody ---- 26,5g soli

100g wody------ x g soli

26,5g*100g/73,5g36,05g

2.
Obliczamy masę siarki w związku: 17,6g-11,2g=6,4g

Masa mola siarki to 32g, a mola żelaza- 56u. Powyżej mamy wiec do czynienia z 0,2 mola siarki (6,4g/32g= 0,2) i 0,2 mola żelaza (11,2g/56g=0,2), wiec w cząsteczce jest 1 atom siarki i 1 atom żelaza. Wygląda to tak: FeS i zwie się siarczek żelaza (II).

3.

1000g*8%=80g <-tyle należy użyć soli

1000g-80g=920g <- tyle należy użyć wody

4.

2NO2+H2O-> HNO3+ HNO2 (powstaje mieszanina dwóch kwasów siarkowych)

P4O10+6H20-> 4H3PO4

5.a

6.b

7.d

 

Jakbyś potrzebowała tłumaczenia, to wal. Jeszcze trochę tu pobędę.