1. Wyjaśnij, kiedy może powstawać wiązanie typu "sigma", a kiedy typu "pi".
2. Czy kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce H2O jest taki sam jak w jonie oksoniowym H3O+ ? Odpowiedż uzasadnij.
3. Różnica elektorujemności między selenem a wodorem wynosi 0,3, więc tworzą związek, w którym występuje wiązanie ... .
4.Określ kształt cząsteczek podanych niżej cząsteczek i ustal, które z nich są cząsteczkami polarnymi, a które nie. (SO2, SO3, CS2, CCl4, CH2Cl2, CaCl2 )
More Questions From This User See All
1. Wiązanie typu sigma to czołowe przenikanie się orbitali (przenikanie się na tej samej lini)
A wiązanie typu pi powstaje między orbitalami p poprzez boczne przenikanie się orbitali.
2. Nie. Kąt w H₂O wynosi około 104stopnie, gdy w jonie oksoniowym jest on większy - ma około 113stopni. Wynika to z wolnych par elektronowych tlenu, które wymuszają jak najdalsze położenie wiązań od par elektronowych tlenu.
3. Kowalencyjne niespolaryzowane
4. SO2 - liniowy płaski, cząsteczka polarna
SO3 - płaski trójkątny, cząsteczka niepolarna
CS2 - płaski liniowy, cząsteczka niepolarna
CCl4 - kształt tetraedru, cząsteczka niepolarna
CH2Cl2 - kształt tetraedru, cząsteczka niepolarna
CaCl2 - polarności nie bada się, ponieważ te atomy tworzą jony, czyli sieć krystaliczną. To samo jeśli chodzi o kształt ;)