Question

1. Wyjaśnij dlaczego stężony roztwór kwasu siarkowego (VI) pozostawiony w otwartym naczyniu powiększa swoją masę, a jego stężenie maleje.

2. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego po zmieszaniu 80 g wody i 20 g stałego kwasu fosforowego (V)

Daje Naj. Proszę Pomocy Pomóżcie ;(

Answer 1

1.

Stężony kwas siarkowy pozostawiony w otwartym naczyniu silnie wiąże wodę z powietrza.

Dlatego kwas powiększa swoją masę. Zmniejsza natomiast stężenie gdyż woda, którą chłonie rozcieńcza go.

2.

masa roztworu = 80g +20g = 100g

Roztwór jest 20%, gdyż na 100g roztworu przypada 20g kwasu.

Answer 2

1.Kwas siarkowy (VI) rozkłada się na wodę i tlenek siarki (IV). Wydziela się woda,a więc jego masa wzrasta.Co za tym idzie maleje jego stężenie,bo wzrasta masa wody (masa rozpuszczalnika),a SO2 ulatnia się w postaci gazu.

2. Masa rozpuszczalnika = 80 g

Masa substancji rozpuszczonej = 20g

masa całego roztworu = masa rozpuszczalnika + masa substancji rozpuszczonej, a więc

= 20 g + 80 g

tak więc Cp = (20g  / 100 g) * 100% 

wychodzi 20 %.