Question

1. W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory soli: azotanu (V) srebra, chlorku strontu i azotanu (V) żelaza (III). Korzystając z tablicy i rozpuszczalności, zaproponuj odczynniki, za pomocą których można wytrącić osad w każdej probówce. Napisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej oraz podaj nazwy substancji, które wytrąciły się w postaci osadów.

2. W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory: siarczanu (IV) sodu, siarczanu (VI) sodu, oraz chlorku amonu. Mając do dyspozycji uniwersalny papierek wskaźnikowy, zaproponuj sposób identyfikacji tych soli. Opisz tok postępowania, ilustrując go odpowiednimi równaniami reakcji.

Answer 1

Odp.
Azotan (V) srebra - AgNO3.
AgNO3+NaCl--->AgCl+NaNO3.
Zapis jonowy:
Ag(+)+NO3(-)+Na(+)+Cl(-)--->AgCl+Na(+)+NO3(-).
Ag(+)+Cl(-)--->AgCl - chlorek srebra.
Chlorek strontu - SrCl2.
SrCl2+Na2SO4---->SrSO4+2NaCl.
Sr(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+SO4(2-)--->SrSO4+2Na(+)+2Cl(-).
Sr(2+)+SO4(2-)---->SrSO4 - siarczan (VI) strontu.
Azotan (V) żelaza (III) - Fe(NO3)3.
2Fe(NO3)3+3K2S--->Fe2S3+6KNO3.
2Fe(3+)+6NO3(-)+6K(+)+3S(2-)--->Fe2S3+6K(+)+6NO3(-).
2Fe(3+)+3S(2-)--->Fe2S3 - siarczek żelaza(III).
Odp.2
Przeprowadzamy hydrolizę tych soli:
Na2SO3+2H2O--->2NaOH+H2O+SO2.
Na2SO3+2H2O--->2Na(+)+2OH(-)+H2O+SO2 - odczyn zasadowy ze względu na obecność OH(-).Papierek zabarwi się na kolor ciemnoniebieski.
Na2SO4 nie ulega hydrolizie, odczyn obojętny.Papierek nie zmienia barwy.
NH4Cl+H2O--->NH3+H2O+HCl.
NH4Cl+H2O---->NH3+H2O+H(+)+Cl(-) - odczyn kwaśny ze względu na obecność H(+).Papierek zabarwi się na kolor różowy.
Chyba nie za późno!zbynek63.